2019年高考化学二轮专题复习 4.13化学实验基础强化练习 新人教
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1．下列实验能达到预期目的的是( )
A．作为安全瓶防倒吸 B．喷泉实验
C．保存液溴 D．制取Fe(OH)2
解析：作为安全瓶防倒吸装置，气体应该从短导管进长导管出，A错误；SO2极易溶于NaOH溶液，B正确；液溴能与橡胶反应，盛放液溴的试剂瓶不能用橡皮塞，C错误；D装置中不可能有Fe(OH)2生成，因为稀硫酸与铁粉反应生成的FeSO4无法进入盛放NaOH溶液的试管中，D错误。
答案：B
2．下列实验正确的是( )
A．蒸发、浓缩、结晶 B．检查装置气密性
C．碳酸氢钠受热分解 错误!
解析：蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚，故A错误；关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，长颈漏斗下端形成一段水柱且不下降，说明气密性良好，故B正确；
试管中加热固体时，试管口应向下倾斜，故C错误；分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故D错误。 答案：B 3．下列有关实验操作或实验事故的处理，正确的是( ) A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 解析：实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错误；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错误；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错误。 答案：A 4．下列有关实验操作的说法，正确的是( ) A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 2C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干 3D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 解析：KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管量取，A错误；若先用蒸馏水润湿pH试纸，则会造成所测溶液的浓度降低，测出的pH为稀释后溶液的pH，酸性溶液的pH将偏高，碱性溶液的pH将偏低，中性溶液则不变，B错误；金属钠具有金属的特性，有良好的延展性，不易被研碎，而且化学性质活泼，极易与空气中的氧气、水等反应，D错误。 答案：C 5．下列化学实验事实及解释都正确的是( ) A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO3 C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO4 D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质 解析：A项不变质也会产生白色沉淀；B项有可能是SO3、HCO3等；C项有可能是SO3，2－－2－2－2－先产生BaSO3沉淀，然后BaSO3再被氧化为BaSO4；D项产生SO2气体后再加入BaCl2溶液仍有沉淀证明产生了BaSO4，说明样品部分变质。
答案：D
6．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 答案：B
7．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
解析：A项，灼烧海带应在坩埚中；B项，过滤应用玻璃棒引流；D项，蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：C
8．下列有关实验的选项正确的是( )
解析：A.配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。B.在通过NaOH溶液时，CO中的CO2气体被吸收，而CO不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。D.滴定管的0刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL。 答案：B 9．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。如图所示A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内： ①NaOH溶液 ②浓硝酸 ③Na2CO3溶液 ④蓝矾 ⑤酒精 ⑥浓盐酸 A B C D ( ) ( ) ( ) ( ) 解析：A是广口瓶用来盛放固体，可以保存④；B是带橡胶塞的细口瓶，一般用来保存碱性溶液，可以保存①③；C是带玻璃塞的细口瓶，可保存⑤⑥；D是棕色细口瓶，可保存见光易分解的试剂②。 答案：A.④ B．①③ C．⑤⑥ D．② 10．如图是某研究性小组设计的一个储气装置。 (1)将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。
A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 B．作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹 C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
(2)要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是______________________________。
解析：(1)Ⅱ瓶中导管伸入液面以下，打开止水夹a、b，从d导管通入气体，可将液体排入Ⅰ瓶，随后关闭止水夹a、b，可将气体存在Ⅱ瓶中，A对；c导管伸入Ⅰ瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B对、C错。
答案：(1)C (2)打开止水夹a、b，Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出
11．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是__________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________，________，玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
解析：(1)将反应器加热到100℃以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。在实验室里，少量钠保存在煤油中，取用钠时，用镊子取出，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取适量的金属钠。(2)经过第②步分离得到的是溶液和Na2SiO3固体，故分离方法是过滤；根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。
答案：(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)过滤 蒸馏
12．气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。