5．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
A．二氧化硅与生石灰的熔化 B．氯化钠与铁的熔化 C．碘与干冰的升华 D．氯化铵与苯的汽化
6．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
7．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
8．pH=α的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞α，则该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 9．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．能使反应Cu + 2H2O == Cu(OH)2 + H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液 B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 11．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）
A．红磷与白磷均为原子晶体
B．白磷在空气中加热至260 oC可转变为红磷 C．红磷可用于制造安全火柴
D．少量白磷应保存在二硫化碳里
12．我国“神州6号”载人航天飞船的成功发射，表明我国载人航天技术已位于世界前列。在某些运载飞船的火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．氮气
13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）
A．收集到NO B．收集到NO2
C．收集到O2 D．收集不到任何气体 14．下列关于纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 16．下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最高 （ ）？
（A）n =3，l=1，m=0，ms=1/2. （B）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2 （C）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2 （D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2 17．某化合物A的水合晶体A·3H2O（s）的脱水过程为（ ） ① A·3H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） K10 ② A·H2O（s）+ H2O（g） A·2H2O（s） K20 ③ A·H2O（s） A（s）+ H2O（g） K30 为了使A·2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中 H2O的蒸汽压与平衡常数的关系应满足 （ ）
（A）1/K20 〉p (H2O) / p0 〉K30 （B）K10 〉p(H2O) / p0 〉/1K20 （C）p(H2O) / p0 〉K10 （D）p(H2O) / p0 〉1/K20
18．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 （ ）
A．Mn和Tc B．Nb和Ta C．Sc和La D．Ru、Rh、Pd 19．MnO4-(aq) 呈紫红色，其属于 （ ）
A．d-d光谱 B．f-f光谱 C．荷移光谱 D．拉曼光谱 20．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6] 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是 （ ）
A．CN- 中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键； B．CN- 中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键； C．CN- 中的C原子和N原子均与Fe2+配位键； D．CN- 中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。 二、选择题（共20小题，每小1分，共20分）
1. 相同质量摩尔浓度和相同体积的K3PO4，C6H12O6(葡萄糖)，KH2PO4和K2HPO4稀溶液（H3PO4是弱电解质），其凝固点由低到高的顺序是（1）。 2. 符号d表示的电子亚层中有（2）个简并轨道。
3. 在原子的近似能级图中，6s〈 4f是由于（3）之故。
4. AB型离子化合物中离子半径比r+/r-大于0.732，则该化合物属于（4）型离子晶体。 5. 在相同条件下，SO2(g)和H2S(g) 相比，扩散速度慢的是（5）。 6. NH4+的中心原子N的价轨道以（6）杂化方式成键。
7. 一封闭体系在某过程中向环境放出了50 kJ的热量，从环境得到了20 kJ的功，则 体系在该过程中的热力学能变化为（7）。
8. 在Co（Ⅲ）的配合物中，若中心离子Co3+（d轨道）的电子分裂能大于成对能，则其d轨道的电子采用（8）自旋的排布方式。 9. 对硝基苯胺的沸点比邻硝基苯胺的（9）（低或高）。 10. 二元弱酸的酸根浓度近似等于（10）。 11. 假定CO + H2O CO2 + H2是基元反应，则该反应的级数为（11）。 12. 一级反应的半衰期t1/2与反应物的原始浓度（12）。 13．XeF6的结构是（13）；
14．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（14）， 15. 最硬的单质是（15）。 16．H3PO3是（16）元酸；
17．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（17）； 18．Na2HPO4水溶液呈（18）性；
19．碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，是因为H+的极化作用比Na+的（19）；
20．乙硼烷是缺电子化合物，分子中除了有四个B—H键外，还有两个（20）键； 三、完成并配平下列反应方程式（共5小题，每小题4分，共20分）
1．PbO + Cl2 + NaOH → 2．Co(OH)3 + HCl → 3．I2 + H2SO3 + H2O → 4．MnO2 + HBr →
5．KI + KIO3 + H2SO4 (稀) ==
四、简答题（共5小题，每小题6分，共30分）
1．钡盐一般有毒，例如0.8克的BaCl2·2H2O能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”却用BaSO4与糖浆混合后让人服下，试解释：
（1）BaSO4作为肠胃X射线造影材料；（2）BaSO4不会中毒
2．在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、BaCO3、 CaCl2、Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。
3. 某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？
4. 已知室温下H3PO4的Ka1 = 7.5×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 =2.2×10-13，H2O的 Kw = 1×10-14。试解释NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈碱性。
5．实验事实表明，F2的非金属性比Cl2强，为什么F元素的电子亲和能却比同族的Cl元素的电子亲和能小？
五、计算题（共2小题，共20分）
1. 据研究报道，以Cu、Zn和Fe的氧化物为催化剂，在573 K，70000 kPa，CO2 : H2 =1:3 (体积比)的条件下，能使CO2与H2反应转化为乙醇。已知：
2CO2(g) + 6 H2(g) = CH3CH2OH (g) + 3 H2O (g)
-1
△fH0m/ kJ·mol -393.5 0 -234.4 -241.8 -1△fG0m/ kJ·mol -394.4 0 -167.9 -228.6 -1 -1 S0213.6 130.6 282.6 188.7 m/ J·mol·K
（1）计算298 K下该反应的△rG0m和标准平衡常数；
（2）反应在573 K，70000 kPa条件下的自发性；
（3）说明反应在573 K，70000 kPa条件下进行的必要性。
（4）为了提高反应的转化率，合成条件应有什么变化？提出你的看法。（10分）
??[Co(NH3)6]2+ + Ag2S 反应的自发性。2. 试通过计算说明 [Co(NH3)6]3+ + 2Ag + S2-?已知?(Co3+/Co2+) = 1.83 V，[Co(NH3)6]3+的K稳 ≈1035，[Co(NH3)6]2+ ?(Ag+/Ag) = 0.799 V；的K稳 ≈105，Ag2S 的Ksp≈1×10-49（假定除[Co3+]、[Co2+]和[Ag+]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）。（10分）
六、综合题（共2小题，共20分）
1. 金属A 溶于稀盐酸生成ACl2，其磁矩为4.93 B.M.。MCl2在无氧条件下遇NaOH溶液生成白色沉淀，该沉淀接触空气逐渐变灰绿，最后变成棕色沉淀B；在足量的空气中灼烧
??B得红色粉末C，C经不彻底还原得黑色磁性物质D；B溶于稀盐酸生成浅黄色溶液E，E可氧化KI；溶液E可腐蚀金属F生成ACl2和G溶液；向溶液G中滴加NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物H；H在浓盐酸中又变成黄绿色溶液，向溶液G中加过量的NaOH至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物I析出；将I与稀硫酸作用得蓝色溶液J和固体F，F不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液G。试确定A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各为何物。写出E→G、G→I、I→J和F→G的化学方程式。（14分）
2. 某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+和NO3-，请设计一方案分离之。（6分）