晶体结构与性质
一、单选题
1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 2.金属键具有的性质是
A． 饱和性 B． 方向性
C． 无饱和性和方向性 D． 既有饱和性又有方向性 3.下列说法正确的是（
A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体 B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同 C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
4.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( ) A． 碳、氮原子构成平面结构的晶体 B． 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C． 氮原子电子数比碳原子电子数多 D． 碳、氮的单质的化学性质均不活泼
5.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A． 金刚石 B． 石墨 C． 足球烯 D． 水晶 6.下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①组成金属的微粒是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧ 7.下面的排序不正确的是( ) A． 晶体熔点由低到高：F2
C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( ) A． 晶胞是六棱柱 B． 晶胞是六面体 C． 每个晶胞中含4个原子 D． 每个晶胞中含17个原子 9.金属键是正、负电荷之间的 A． 相互排斥
B． 阴、阳离子之间的相互作用 C． 相互吸引
D． 相互排斥和相互吸引，即相互作用
10.①NaF ②NaI ③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是( )
A． ①>②>③ B． ③>①>② C． ③>②>① D． ②>①>③ 11.下列说法中一定正确的是( ) A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
12.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到： 4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ） A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价 C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强 13.下列关于合金的叙述不正确的是( ) A． 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B． 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C． 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D． 合金在工业上的用途比纯金属更广 14.有关晶体的叙述中正确的是( )
A． 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子 B． 在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA C． 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力 D． 金属晶体是由金属原子直接构成的 二、填空题
15.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(下图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________________________________________________________________________。 (2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________。