2019届二轮复习 晶体结构与性质 专题卷(全国通用) (1)

晶体结构与性质

一、单选题

1.关于SiO2晶体的叙述正确的是( )

A.通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B.60克SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键

C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子 2.金属键具有的性质是

A. 饱和性 B. 方向性

C. 无饱和性和方向性 D. 既有饱和性又有方向性 3.下列说法正确的是(

A. NaOH是含有非极性共价键的离子晶体 B. 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同 C. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

4.我国的激光技术在世界上处于领先地位,据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( ) A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体 B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C. 氮原子电子数比碳原子电子数多 D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼

5.下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )

A. 金刚石 B. 石墨 C. 足球烯 D. 水晶 6.下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①组成金属的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、Si,C,NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧ 7.下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高:F2Mg>Al

C. 硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl

8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( ) A. 晶胞是六棱柱 B. 晶胞是六面体 C. 每个晶胞中含4个原子 D. 每个晶胞中含17个原子 9.金属键是正、负电荷之间的 A. 相互排斥

B. 阴、阳离子之间的相互作用 C. 相互吸引

D. 相互排斥和相互吸引,即相互作用

10.①NaF ②NaI ③MgO均为离子化合物,根据以下数据,推知这三种化合物的熔点的高低顺序是( )

A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 11.下列说法中一定正确的是( ) A. 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B. 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D. 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

12.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到: 4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是( ) A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价 C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强 13.下列关于合金的叙述不正确的是( ) A. 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 合金在工业上的用途比纯金属更广 14.有关晶体的叙述中正确的是( )

A. 在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子 B. 在12 g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA C. 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力 D. 金属晶体是由金属原子直接构成的 二、填空题

15.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图(下图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________________________________________________________________________。 (2)XeF2晶体是一种无色晶体,下图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?__________。

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