_____Fe?OH?3?_____NaOH?_____NaClO?_____Na2FeO4?____NaCl?____H2O （2）该反应中氧化剂是________，_______元素被氧化，还原产物为__________。 （3）当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有__________mol。
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取__________gNaOH固体，所需的玻璃仪器有__________、__________、__________、 。
28．（本题共12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题 ⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），
⑵第2步：溶解后，I?溶液的获取。实验操作的名称是__________________，
⑶第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：_________________________， ⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈 色，则证明海带中含碘。
⑸第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层 ，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。
三、实验题（本题共12分）
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
⑴装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。 ⑵装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是______________________________。
⑶实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：____________________________________________。 ⑷F装置所起的作用是____________________，____________________。
⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。） 题目 答案 题目 答案 题目 答案 1 C 11 C 21 B 2 B 12 C 22 B 3 C 13 A 23 A 4 D 14 C 24 B 5 B 15 B 25 D 6 A 16 D 7 D 17 B 8 C 18 C 9 A 19 A 10 C 20 D 二、填空题 （本大题共38分）
26．填写下列空格：（每个字母1分，本题共11分）
①氯化钠的电子式：____________________；水的电子式__________；（各1分） ②： A、E； ③：B； ④：B，E； ⑤：A、E； ⑥：D、F。 27．（本题共15分）
（1）（配平2分，电子转移1分，箭头1分，共4分）
_2_Fe?OH?3?_4_NaOH?__3_NaClO?_2__Na2FeO4?_3_NaCl?_5_H2O （2）NaClO，Fe， NaCl。（各1分，共3分） （3）3mol。（2分）
（4）1.000gNaOH固体， 250ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。（计算2分，仪器名称各1分，共6分） 28．（本题共12分）
⑴ C（2分） ⑵过滤（2分） ⑶Cl2+2I→2Cl+I2，（2分） ⑷蓝色。（2分） ⑸下层为紫红色， 分液漏斗。（各2分，共4分）
--
三、实验题（本题共12分）
29．⑴：MnO2+4HCl(浓) → MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O。 （2分）
⑵饱和食盐水、浓硫酸； 铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（答案合理就给分） （1分+1分+2分） ⑶ 2Fe+3Cl2 → 2FeCl3 （2分）
⑷吸收未反应的氯气，以免污染空气；防止空气中的水蒸气进入E中。 （2分） ⑸ 2Cl2+2Ca(OH)2 → CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2分） （