全国重点名校高考化学复习化学基本概念基本理论：电解质溶
液考点训练题WORD版含答案
一、选择题
1.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是 A. 原子半径：W B. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离 C. 简单氢化物稳定性：X>Y D. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z 2. 25 ℃时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH)>c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H) C．若溶液中c(A)＝c(Na)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) 3. 常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水 + 所电离出的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是 ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 B．b、d两点溶液的pH相同 C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L D．从b4. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点 A. H2SO3的Ka1=1×10-2 B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25 C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-) 5. 关于下列各图的叙述，正确的是（ ） A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol﹣1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 6. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ） A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣ C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c 2+（SO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H） 7. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混 2﹣+﹣ 合液中c（R）＞c（Na）＞c（HR） B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA） C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 8. 11已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol?L﹣氨水中滴入0.10mol?L﹣的 盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．曲线PJN表示溶液中pH的变化 B．M点水的电离程度比Q点大 C．M、P两点的数值之和a+b=14 D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL 9. 下列说法正确的是（ ） A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 10. +3++2﹣+﹣﹣﹣ 将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4 分别加入H2O中，基 本上不影响水的电离平衡的是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ 11. +1+ 常温时，纯水中由水电离出的c（H）=a mol?L﹣，pH=1的盐酸中由水电离的c（H）=b C．①⑥ D．②④⑥⑧ mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c