化学专题，精选资料
课时2 氧化剂和还原剂
1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点)
3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点)
!错误 氧化剂和还原剂[基础·初探]
教材整理1 氧化剂和还原剂
反应物错误!生成物错误!
教材整理2 常见氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2．常见的还原剂
(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物：如CO。
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败
C．金属的冶炼 D．燃料燃烧E．原电池 F．煤矿瓦斯爆炸
其中：
对生产、生活有利的有CDE；对生产、生活有害的有ABF。
[探究·升华]
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[思考探究]
物质氧化性和还原性的判断
(1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)
△=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？
【提示】MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。
[认知升华]
物质氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较。
应说明。
(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反
【提示】Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原
剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化
剂和反应物浓度大小等。
△
例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[题组·冲关]
氧化性：KMnO4>MnO2
题组1 氧化还原反应的有关概念的判断
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1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )
【：95432039】
A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
【答案】A
2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子
【解析】在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中硫元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。
【答案】A
题组2 氧化性与还原性判断及其强弱比较
3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe
3＋
，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
【：95432040】
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反
应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。
【答案】 B
氧化还原反应的基本规律及其应用 [探究·升华]