酸碱滴定法课后习题及答案

第四章 酸碱滴定法

习题4-1

下列各种弱酸的pKa已在括号内注明,求它们的共轭碱的pKb; (1)HCN;(2)HCOOH;(3)苯酚;(4)苯甲酸。

已知H3PO4的pKa=,pKa=,pKa=。求其共轭碱PO43-的pKb1,HPO42-的pKb2.和H2PO4- 的p Kb3。

已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=,pKb1=。试计算在和时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为·L-1,求pH=时的三种形式的平衡浓度。

分别计算H2CO3(pKa1=,pKa2=在pH=,及时,H2CO3,HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

已知HOAc的pKa = ,NH3·H2O的pKb=。计算下列各溶液的pH值: (1) mol·L-1 HOAc ; (2) mol·L-1 NH3·H2O;

(3) mol·L-1 NH4Cl; (4) mol·L-1 NaOAc。

计算浓度为 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)苯酚;(2)丙烯酸;(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。 解:(1) 苯酚

计算浓度为 mol·L的下列物质水溶液的pH(pKa:见上题)。 (1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶。

计算下列溶液的pH:(1)·L-1NaH2PO4;(2) mol·L-1K2HPO4 。

计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠;

(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐 (3)·L-1氯化三乙基胺和 mol·L-1三乙基胺; (4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。

一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和 gl·L-1苯甲酸钠,求其pH值。

下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液,它们的pH各变为多少?

(1)·L-1HOAc和 mol·L-1NaOAc溶液; (2)100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液; (3) 100mL ·L-1HOAc和·L-1NaOAc溶液。 这些计算结果说明了什么问题?

当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH有何变化?计算变化前后的pH。 (1) mol·L-1HCI; (2)·L-1NaOH; (3) mol·L-1HOAc;

(4) mol·L-1NH3·H20+ mo1·L-1NH4Cl。

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将具有下述pH的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH各为多少?

(1) pH + pH ; (2) + ;(3) + ; (4)pH + pH ; (5) + 。

欲配制pH=的缓冲溶液1 L。用了·L-1氨水420mL,需加NH4C1多少克?

欲配制500 mLpH=的缓冲溶液,用了6 mol·LHOAc 34 mL,需加NaOAc·3H2O多少克?

需配制pH=的溶液,应在1 L mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠? 解:需加苯甲酸钠m克

需要pH=的缓冲溶液,分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB],若两种缓冲溶液的酸的浓度都为·L-1,哪种缓冲溶液更好?解释之。

将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液,其pH为,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKb。 习题4-2

用·L-1HNO3溶液滴定 mol·L-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

某弱酸的pKa=,现有其共轭碱NaA溶液 mL浓度为 mol·L-1,当用·L-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

如以·L-1NaOH标准溶液滴定·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的

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