实 验 报 告
一、 实验目的
1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理
水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在 磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,如下： OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。 试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤
（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（ 二 ）碱度的测定（双指示剂法） 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(P);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(M)。判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算
防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度测定结果记录
锥形瓶编号 1 2 3 P（ml） 0 0 0
酚酞指示剂
平均值 0 滴定管终读数（ml） 9.10 13.00 17.00 滴定管始读数（ml） 5.10 9.10 13.00
甲基橙指示剂
M（ml) 4.00 3.90 4.00 平均值 3.97
燕郊潮白河河水碱度测定结果记录
锥形瓶编号 1 2 3
酚酞指示剂 P（ml） 0 0 0
平均值 0 滴定管终读数（ml） 2.50 5.10 19.70 滴定管始读数（ml） 0 2.50 17.00
甲基橙指示剂
M（ml) 2.50 2.60 2.70 平均值 2.60
六、计算
总碱度（CaCO3计，mg/l）={C*(P+M)*50.05/V}*1000 C：盐酸标准溶液浓度，mol/L； V：水样体积，ml;
P: 滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； M: 滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；
防灾科技学院北校区实验楼自来水碱度：
（CaCO3计，mg/l）={（0.1000*3.97*50.05）/0.1}*1000=0.199
燕郊潮白河河水碱度：
（CaCO3计，mg/l）={(0.1000*2.60*50.05)/0.1}*1000=0.13
七、思考题
1、请根据实验数据，判断水样中有何种碱度？
答：两种水样M=3.97和M=2.60皆大于0，且P=0，故两种水样中只有HCO3-碱度。
2、为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？ 答：甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4，若甲基橙变色，则说明溶液完全呈酸性，所有的碱完全反应，所以所得碱度是总碱度。