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高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
（一）典型例题
【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 水的电离平衡移动 Kw H+OH，请填空：
+
-
c(H+)总 -2c(OH-)总 水电离出的c(H) +10 mol/L -410 mol/L 10 mol/L －
-7【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（ ）双选 A.1.0×10 mol·ＬC.1.0×10
－2 －7
－1
B.1.0×10 mol·Ｌ
－12
－6－1
mol·Ｌ
－1
D.1.0×10 mol·Ｌ
+
－1
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于（ ） A. 1×10 C. 1×10
-4
mol/L
B. 1×10
-8
mol/L
-11
mol/L D. 1×10 mol/L 【答案】D
2－
+
-10
【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO4）：c (H)约为（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（ ） A.3.0～3.3
B.3.3～3.5
C.3.5～4.0
D.3.7～4.3
【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后
c(H＋)=
1－3 －1
×10mol·L 2
＋
pH=3＋lg2=3.3，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故
c(H＋)＞
1－3 －1
×10mol·L即pH＜3.3。 2【答案】A
【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A.a=b=100 mL C.a＜b
B.a=b=1000 mL
D.a＞b
+
【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H离子的物质的量不会增加。只供学习与交流
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溶液中c(H)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H离子的物质的量增加，而c(H)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H)受到n(H)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H)比醋酸的c(H)小。若要稀释到两溶液的c(H)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。 【答案】C
【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10+10）mol/L B. （10+10）mol/L C.（1×10-5×10）mol/L D. 1×10 mol/L
【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H]，故应选D。 [答案]D
【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3（两溶液的pH值必须相差2以上）。 [答案]D
【例9】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（ ） A.1 B. 10
-14-a-b-+
-14
-5
-11
-8
-10
-8
-10
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
/α C. 10
-a-1
a+b-14
/α D.10/α
-a-1
-
a-b【分析】c(HCl)=c(H)=10mol·L，盐酸的物质的量=10×x mol·L，c(NH3·H2O)·α=c(OH)=10mol·L，NH3·H2O物质的量为1010·x=10
-a-1
+b-14
b-14
÷α×y mol·L。根据题意： /α。
-1
b-14
÷α×y，得x/y=10
a+b-14
【答案】C
【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10
a+b-12
% B. 10
a+b-14
% C. 10
12-a-b
% D. 10
--14
14-a-b
%
-1
【分析】设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH)=10÷10 mol·L=10即氨水电离出的OH的物质的量为10只供学习与交流
-
-aa-14
mol·L
-b-1
-b-1
a-14
mol，而NH3·H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10mol·L×1L=10mol；
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 所以氨水的电离度为10
【答案】A
【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H)之比为（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×10 D. 10
【分析】多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：
-50.05?0.01?2=10(mol/L)，
100-0.05?0.01?2-5
②少加1滴硫酸时，c(OH)=10(mol/L)，
100KW10?14+-94
c(H)==10(mol/L)，故二者比值为10。 ?c(OH?)10?5【答案】D
3
4
+
a+b-12
%。
①多加1滴硫酸时，c(H)=
+
【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（ ）
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③ 【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H物质的量与③相同。 若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。 【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） ⑵未用标准液润洗滴定管； （ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶； （ ） ⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） ⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 只供学习与交流
+
-1