2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体、沉淀 C．加热稀醋酸，其pH稍有减小 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 A．盐类的水解不属于离子反应 C．水的电离程度逐渐增大
B．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
3．已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合 C．等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2?+H2OA．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS?浓度减小 C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
6．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10?5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10?5。0.1 mol·L?1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A．①<②<④<③ C．①<②<③<④
7．下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH?) + c(SO42?)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl?) C．0.1mol?L?1Na2S溶液中：c(S2?) + c(HS?) + c(H2S) = c(Na+)
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B．①<③<②<④ D．④<②<③<①
B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合 D．生成了一种强酸弱碱盐
HS?+OH?。下列说法正确的是
2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO?)与c(OH?)都减小，c(OH?)/ c(CH3COO?)也减小 8．下列应用与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦
B．②⑤⑦
C．③⑥⑦
D．全有关
9．常温下，加水稀释0.1 mol·L?1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示
A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3?)
10．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，
A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是 A．B>C>A>D B．A>C>D>B C．D>A>C>B D．C>D>A>B 11．下列比较中正确的是
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>② B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>① C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③ 12．下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2?) =c(Na + ) D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)= 0.2mol/L 13．测定0.1mol?L?1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 2 / 9
2019年秋高二化学（人教版）选修4随堂练习题：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 温度/℃ pH 25 9.66 30 9.52 40 9.37 25 9.25 （1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。
（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。 （3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比
①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。
（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。 14．（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表
示) ；实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_ 。 （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。
15．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧
NH4HSO4，⑨NH3?H2O，请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
?
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水
+
电离出来的c(H)=_____。
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
择的下列方法是_____。
H3O++OH? △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体 C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10?6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都
变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
+
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。
10（6）已知t℃时，Kw=1×
?12
，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合
后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。
16．Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工
业中用途广泛。请回答下列问题：
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