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1．下列叙述错误的是
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2．下列有关说法不正确的是
A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量
Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加
入盐酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol
－1
则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) Δ
H= +57.3 kJ·mol－1
D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+ 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分
反应，形成N—H键的数目为0.6NA
4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂， 反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．Li+向a极移动
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
2－2－2－2－
5．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO3、CO3、SO3、SO4
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀乙为Mg(OH)2
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2－
D．溶液X中一定存在K＋、AlO－2和SiO3离子
6．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.18mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变
化忽略不计）。下列说法中不正确的是 A．HA为一元强酸
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变 D．若K点对应的溶液的PH=10，
则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.018mol/L
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，共64分。
7．（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ＞ ＞
(用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是