高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
物 质 游离态 物质：元素 化合态 单 质 化合物 分子 原子 离子 分子晶体 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 离子晶体 构成物质的微粒 单质：金属 、非金属 、稀有气体 纯 净 物 分类 混 合 物 化合 物 无机 物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 有机 物 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 物理变化 离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 阿伏加德罗常数：NA=N/n 计量 物质的量 (mol) 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 分散系 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一）
色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 元素 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性 金属 非金属化学性质 单质稀有气体 纯净物化合物 分类 物理性质 单质 宏观 组 化合物化合态 性质 物质 无机物 大多数有机物 稀有气体 分子晶体 分子 氢化物 金属氢化物有机物 酸性 碱性 两性 特殊 非金属氢化物 酸 气态及挥发性物质 原子晶体
石墨（混合晶体） 金属晶体大多数盐 强碱 成盐氧化物 不成盐氧化物 氧化物变化 原子酸 微观 碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物 离子 盐 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 混合物 物理变化 风化、干馏裂化、裂解 化学变化 有机、无机 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、离子 吸热、放热 可逆、不可逆 基 本 概 念（二）
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
大纲要求
物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。