内容提要：
知识结构
质量守恒定律的内涵和外延
质量守恒定律
应用质量守恒定律的基础计算
化学方程式、书写原则、意义
化学方程式
教材中需掌握的化学方程式
已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算
根据化学方程式的计算 关于实验室制氧气反应的计算
字母形式的化学方程式的计算
学习指导
质量守恒定律中的三个守恒的应用
比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题 一道中考题的多种解题途径
典型例题 拓展趣谈
质量守恒定律是怎样被发现的 正确理解与使用反应条件
一种化学方程式的配平方法- 分数系数过渡法
练习与解析
正文：
质量守恒定律的内涵和外延
一.质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。 二．质量守恒定律的内涵
1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。
2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
3.\参加反应的各物质的质量总和\是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。
4．\反应后生成的各物质的质量总和\是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。 三.质量守恒定律的微观解释
化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化 所以,?化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。 四．质量守恒定律的外延
化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。
化 学 方 程 式
一.什么是化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。
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2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。 二.化学方程式的书写原则
红磷在空气中燃烧的化学方程式为: 4P +5O2
2P2O5
2KCl + O2↑
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为: 2KClO3
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+ Cu(OH)2↓
正确的化学方程式应该是:
左边反应物,右边是生成。写出化学式,别忘要配平。 中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。
注：如果没有气体参加,则生成的气体物质的化学式后要注明\↑\?如果反应在溶液中进行,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明\↓\。 三.化学方程式的意义：
化学方程式表示\质变\与\量变\两方面的意义
化学方程式 4P +5O2 2P2O5 表示的意义是:
(质变) 磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;
(量变) 每124份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。
初中化学八年级化学方程式总汇
八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应，要求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。
第四章前的化学方程式 从课本学习顺序查阅 第五章的化学方程式
第六章的化学方程式 第七章的化学方程式
化合反应化学方程式
从基本反应类型查阅 分解反应方程式
置换反应化学方程式
第四章 前 的 化 学 方 程
1.碳在氧气中充分燃烧 C + O2 2.硫在氧气中燃烧 S + O2 3.红磷在氧气中燃烧 4P +5O2 4.铁丝在纯氧中燃烧 3Fe + 2O2 5.镁带在氧气中燃烧 2Mg + O2 6.碱式碳酸铜的分解
CO2 SO2 2P2O5 Fe3O4 2MgO
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Cu2(OH)2CO3
2CuO + H2O + CO2↑
7.氯酸钾与二氧化锰共热 2KClO3 2KCl + 3O2↑
8.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
9.氧化汞的分解
2HgO
2Hg + O2↑
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
第五章的化学方程式1.水电解
2H2O
2H2↑ + O2↑ 2.氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2
2H2O
3.氢气还原氧化铜
CuO + H2
Cu + H2O
4.锌粒与稀硫酸反应
Zn + H2SO4 (稀)＝ ZnSO4 + H2↑
5.镁与稀硫酸反应
Mg + H2SO4（稀）＝ MgSO4 + H2↑
6.铝与稀硫酸反应 （扩展）
2Al + 3H2SO4（稀）＝ Al2(SO4 )3 +3 H2↑
7.铁与稀硫酸反应
Fe + H2SO4（稀）＝ FeSO4 + H2↑
8. 锌与盐酸反应
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
9. 镁与盐酸反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
10. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
11.铝与盐酸反应 （扩展）
2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
第六章的化学方程式1.氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl 2.钠在氯气中燃烧
2Na + Cl2 2NaCl
第七章的化学方程式1.碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2
2.碳在空气中不充分燃烧
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