1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )
A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区
D．s区和p区
解析：元素周期表中，非金属元素主要位于p区，但氢元素位于s区。
答案：D
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( ) A．第四周期，第ⅤA族 C．第五周期，第ⅠA族
B．第五周期，第ⅢA族 D．第四周期，第ⅢA族
解析：电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期，第ⅢA族。
答案：B
3．(双选题)下列说法中错误的是( ) A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的
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考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
答案：AD
4．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期第Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区
解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第四周期，由价电子层排布为3d64s2知是d区元素，在第Ⅷ族。
答案：C
5．已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素原子在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
解析：A项错误，所给的第二电子层为充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，
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不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。
答案：D
6．某主族元素的离子X2＋外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( )
A．X2＋具有还原性
B．X的最高价氧化物具有强氧化性 C．该元素是第ⅥA族元素
D．X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定
解析：“X2＋外围电子排布为6s2”，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第ⅣA族的Pb。Pb的常见价态为＋4和＋2价。PbO2与MnO2性质相似，PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
答案：C 7.
如右图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。E原子核外有4个电子层，则B元素为( )
A．P C．Cl
B．Mg D．S
解析：根据E原子核外有4个电子层，可知A位于元素周期表的
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