A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动 C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 【答案】D 【解析】
A. 燃料电池中由于电解质是熔融的碳酸钠，则氧气在正极得到电子结合CO2转化为碳酸根，则物质M为CO2，A正确；B. 燃料电池消耗1mo1 O2时注意4mol电子，电解池中阴离子向阳极移动，因此理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动，B正确；C. 原电池中正极产生碳酸根，负极丙烷需要结合碳酸根，则a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜，C正确；D. 该装置中，锌蓄电池的负极此时变为阴极，反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，D错误，答案选D。
16.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是
A. 该装置将化学能转变为电能 B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
C. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子 D. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42- 【答案】D 【解析】
A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，A正确；B、“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，B正确；C、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草2mol=6mol电子，C正确；D、酸铝，电路中转移3×根据工作原理图，“呼出”CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，
电极反应为：2CO2+2e-=C2O42-，D错误；答案选D。
点睛：本题考查电化学的相关知识、电极反应式的书写等知识点，注意电极反应式的书写，为易错点，书写时注意中正负极、放电微粒、离子移动方向的判断，尤其要注意结合电解质溶液的性质解答。 17.下列有关有机化合物的说法正确的是 A. CH2Cl2存在同分异构体 B. 有机物中
至少有10个碳原子共平面
C. C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上 D. 某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是【答案】B 【解析】
【详解】A.CH2Cl2是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物，由于甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2不存在同分异构体，A错误；
B.苯分子是平面分子，甲基取代苯分子中H原子位置位于苯分子的平面上，苯环上处于对位的两个C原子及与该C原子连接的H原子在一条直线上，一条直线上2点在一个平面上，则所有点都在该平面上，两个苯分子的平面可能共平面，所以
在一个平面上的C原子数目至少为1+6+3=10个，B正确；
,该烯烃可能的结构有3种
C.C4H6表示的物质可能是炔烃，若为CH3-C≡C-CH3，两个甲基-CH3取代乙炔分子中H原子位置，与碳碳三键相连的C原子在同一条直线上，因此所有碳原子可能在一条直线上，C错误；
D.某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是
，该烯烃双键的位置可能为
，因此可能的结构有2种，D错误；
故合理选项是B。 18.下列有关说法正确的是
A. CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷 B. 有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种 C. 分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物
D. 含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种 【答案】B 【解析】
【详解】A.CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称为2-甲基戊烷，A错误；
B.有机物分子式为C5H11Cl可看作是C5H12分子中的1个H原子被Cl原子取代后的产物，C5H12有
CH3CH2CH2CH2CH3、、三种不同结构，CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，
有4种H原子，只有1种H原子，因此C5H11Cl同分异构体共有8种，B正确；
C.分子式分别为C5H10、C4H8的物质可能表示的是烯烃，也可能是环烷烃，所以两种物质不一定是同系物，C错误； D.含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种，说明物质分子中只有一种位置的H原子，可能为CH4、CH3CH3、
、的物质共有4种，D错误；
故合理选项是B。 19.下列有关说法正确的是
A. 在铁粉催化作用下，苯与溴水能发生取代反应 B. 乙烯、乙炔、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 已知：CH3CH2OH+HBrD. 【答案】C 【解析】
【详解】A.在铁粉催化作用下，苯与液溴能发生取代反应，产生溴苯，A错误； B.聚乙烯分子中无不饱和的双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C.该反应可看作是乙醇分子中的-OH被Br原子取代，因此为取代反应，C正确；
D.苯乙烯含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，同时也可以发生燃烧反应，所以可以发生氧化反应，D错误； 故合理选项是C。
20.下列有关实验操作正确的是
A. 除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B. 可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物 C. 可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷
CH3CH2Br+H2O，该反应为取代反应
只能发生加成反应，不能发生氧化反应
D. 将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气 【答案】B 【解析】
【详解】A.若将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯反应产生1,2-二溴乙烷，而杂质乙烷不能反应，不能达到除去乙烯中混有的乙烷的目的，A错误；
B.硝基苯与苯是互溶的沸点相差较大的液体混合物，可采用蒸馏方法分离，B正确； C.丙烯、丙炔都与溴发生加成反应而褪色，不能鉴别，C错误；
D.电石中的Ca3P2与水反应产生PH3气体不能与NaOH溶液反应，所以不能得到纯净的乙炔气，D错误； 故合理选项是B。
第Ⅱ卷（本卷共计50分）
三、主观题（共4题，共计50分）
21.锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； 10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29； ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×
10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。 (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。 (3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用 __________。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。 所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
(1). SiO2 (2). Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S (3). SbCl5、Sb (4). 9.04×10-24mol/L (5). 产生H2S【答案】
等污染性气体或生成Sb2S3 (6). 2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O=2As↓＋3H3PO3 (7). 3:2 【解析】 【分析】
辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb，据此分析解答。 【详解】(1)分析可知滤渣1中除了S之外，含有SiO2；
(2)“浸出”时之，Sb2S3在HCl溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和+3价的氯化物，根据原子守恒及电子守恒，可得反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；
(3)根据流程图可知Sb还原SbCl5为SbCl3，最后电解SbCl3溶液得到Sb单质及SbCl5，SbCl5又用于开始时溶解辉锑矿粉，所以可以循环利用的物质有SbCl5、Sb；
(4)常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度积常10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，此时溶数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于1.0×液中的c(S2-)≥Sb2S3；
(5)滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亚磷酸和砷单质，反应的化学方程式为：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl，反应的离子方程式为2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As↓+3H3PO3； (6)根据流程图可知：Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+被氧化；Sb3+～Sb～在电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，电子守恒计算，3e-，Sb3+被还原，根据氧化还原反应中电子守恒可知被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3：2。 【点睛】本题考查了物质分离提纯过程、氧化还原反应、溶度积常数计算与应用等知识，掌握化学反应基本原理及物质的物理性质、化学性质等基础知识是解题关键，题目难度中等。 22.为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。 (1)方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 =+113. 4kJ/mol 请写出由FeO制备H2的热化学方程式_________________。 方案2: 利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应: CO2(g)+4H2(g)合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH4，混
=
=9.04×10-24 mol/L，Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等污染性气体或生成