课题2 原子的结构
【教学目标：】 知识与技能：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 4、知道原子核外电子是分层排布的。 过程与方法
充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观。 初步学会运用类比、想象归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和方法。 情感态度与价值观
1、对学生进行世界时物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。 2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。 教学重点、
1、从微观角度来理解化学反应的本质； 2、相对质量的计算 3、原子的构成 教学难点
1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。 课时安排：第1课时 教学过程 一、情景引入
有人认为原子是微小的不可分割的实心球体，你认为呢？ 二、自主探究
1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带 电的 构成。 原子核是由 和 构成。 2、在原子中核电荷数 质子数 电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是 排布的。 4、一般地，金属的原子最外层电子都少于 个，在化学反应中易 电子，
非金属原子的最外层电子都多于 个，易 电子，都趋于达到相对稳定结构。 三、合作探究 （一）原子的构成
1、阅读课本P53完成下列问题：
（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带
电，是带正电还是负电？
（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。 （4）原子核所带的正电荷从何而来？ （5）什么叫核电荷数？
（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？ 2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律 （1）为什么原子不显电性？
（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？
（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （4） 所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （6）不同原子的核外电子数是否相等？ （二）原子核外电子的排布
１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．
*２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层
ｎ＝２）第一 层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
*３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义： （1） 弧线表示电子层。
（2） 圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 。 （3）弧线上的数字表示 。 5、画出1-18号元素的原子结构示意图 思考与讨论：
1、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？ 2、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？ 结论：
*元素的化学性质与原子 关系密切
*金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应
*非金属元素最外层电子数一般 于4，易 电子易发生化学反应 *稀有气体元素最外层电子数 于8（氦等于2），有相对稳定结构，难发生化学反应
是什么？ 四、复习巩固 1.