高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
2014届高考化学临考冲刺测试7
1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ( ) A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 3．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10
－1
－12
，将等体积的4×10 mol·L的AgNO3溶液和4×10 mol·L
－3－1－3
的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是 ( )
A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀
C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ( )
A．c(Ba)＝c(SO4)
B．c(Ba)＝c(SO4)＝[Ksp(BaSO4)]
C．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4)≠Ksp(BaSO4)
5．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
1/2
2＋
2－
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依
次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 1.8×10－10黄 1.5×10－16黑 1.8×10－50Ksp(25 ℃) 下列叙述不正确的是 ( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 6．已知25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)＝3.6×10 mol/L，溶度积常数
－4
＋
Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2
溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
Ka
1
D．该体系中有CaF2沉淀产生 HF
7．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ( ) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO4)∶[c(Cu)＋c(Fe)＋c(Fe)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe不能大量存在
8．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡： Mg(OH)2(s)
Mg(aq)＋2OH(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法
2＋
－
3＋
2－
2＋
2＋
3＋
正确的是 ( ) A．Mg的数目减少 B．Mg的浓度增大 C．溶液pH不变 D．Mg(OH)2固体质量不变 9．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．Ksp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 2＋ 2＋ C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 10．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ＋－ mol·L，Ksp(AgI)＝1.0×10 2－2－16 mol·L。下列关于难溶物 2－2 之间转化的说法中错误的是 ( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低 ×10 mol·L 1.8 11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是 ( ) 提示：BaSO4(s) Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数 2＋ 2－ 1 －11－1 － Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 12．海水中含模拟海水中 有丰富的镁资源。某同学设计了从制备MgO的实验方案： 模拟海水中的 离子浓度/mol·L －1Na 0.439 ＋Mg 0.050 －5－12＋Ca 0.011 2＋Cl 0.560 －HCO3 0.001 －注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol·L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10 Ksp，MgCO3＝6.82×10 －9 －6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是 ( ) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg，不存在Ca C．滤液N中存在Mg、Ca D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 13．(12分) 某自来水中含有Ca、Mg、Na、K、HCO3、SO4、Cl，长期烧煮上述自来水 会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清 2＋ 2＋ ＋ ＋ － 2－ － 2＋ 2＋ 2＋ 2＋