(2) 0.10 mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合； (3) 0.10 mol·L-1NaOH溶液与0.10 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合。 12. 通过计算说明：
(1) 体积和pH均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？
(2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？
13. 以下叙述正确的是
A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。
B. NaAc溶液与HCl溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。 C. H2CO3溶液中加入NaHCO3后产生同离子效应，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不会产生同离子效应。
D .室温下1.0×10-4 mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数为1.0×10-10。 14. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是
A. OH-＜ HPO42-＜ NH3 ＜ HSO4-＜H2O B. OH-＜NH3＜HPO42-＜ HSO4-＜H2O C. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4- D. HSO4-＜H2O＜ HPO42-＜ NH3＜ OH- E. HPO42-＜OH-＜H2O＜ NH3＜HSO4- 15. HAc在下列哪一种溶液中解离度最大
A．0.1 mol·L-1NaCl B．0.1 mol·L-1HCl C．0.1 mol·L-1NaAc D．纯水 E．0.1 mol·L-1H2SO4
16. Tt’s known that the pKa of HA is 4.20, calculate the [H3O+], pH and [A-] of the following solutions:
(1) a solution consisted of 0.10 mol·L-1 of HA and 0.20 mol·L-1 of NaA; (2) a solution consisted of 0.10 mol·L-1 of HA and 0.20 mol·L-1 of HCl.
17. 100 mL of 0.010 mol·L-1 Na2SO4 solution was mixed with 100 mL of 0.20 mol·L-1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution.
18. 50 mL of 0.100 mol·L-1 HA solution was mixed with 100 mL of 0.100 mol·L-1NaOH solution, the pH of the mixed solution was equal to 5.67. Calculate the proton transfer equilibrium constant of HA.
19. In a solution of NH4Ac, if c(NH4Ac)= 0.1 mol·L-1 , the concentration of proton would be： A．0.1KHAcD．
B．
E．
0.1KNH?4 C．
KHAc?KNH3
KHAc?KwKNH3KNH3?KwKHAc
20. At the temperature of the human body, 370C, the value of Kw is 2.4×10-14. Which the follow is right?
A.[H+] = [OH-] =10-7mol·L-1 B. [H+] = [OH-] = 1.55×10-7mol·L-1 C. pH + pOH = 14 D. [H+]＜[OH-] =10-7mol·L-1 E. pH + pOH＞14
21. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPT
A. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2 D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO-
第三章习题
1. 什么是缓冲溶液?什么是缓冲容量?决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些? 2. 试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH基本保持不变。
3. 已知下列弱酸的pKa，试求与NaOH配制的缓冲溶液的缓冲范围． ⑴ 硼酸 (H3BO3)的pKa＝9.27
⑵ 丙酸(CH3CH2COOH)的pKa＝4.86
⑶ 磷酸二氢钠(NaH2PO4) 的pKa(H2PO4-)＝7.21 ⑷ 甲酸(HCOOH) 的pKa＝3.75
4. 0.20 mol?L-1 NH3 和0.10 mol?L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液的pH为多少? pKb= 4.75 5. 计算下列NH3 和NH4Cl组成的不同pH的缓冲溶液的[NH3]/[NH4+]缓冲比。 ⑴ pH = 9.00 ⑵ pH = 8.80 ⑶ pH = 10.00 ⑷ pH = 9.60
6. 一个由 0.25 mol?L-1 KHCO3 与0.32 mol?L-1 K2CO3组成的缓冲溶液,H2CO3是二元酸： Ka1 = 4.5?10-7 ;Ka2 = 4.7?10-11 (25℃)。
⑴ 哪一个Ka对于这个缓冲溶液是更重要? ⑵ 这个缓冲溶液的pH为多少?
7. 用0.055 mol·L-1KH2PO4和0.055 mol·L-1Na2HPO4两种溶液配成pH近似值为7.40的缓冲溶液1 000 mL，问需取上述溶液体积各为多少? 已知pKa (H2PO4-) = 7.21 (25℃)。
8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以Hasp表示)以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.50）？
9. 配制pH ＝ 7.40的缓冲溶液1 500 mL。
⑴ 今有缓冲系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系最好? ⑵ 如选用的缓冲系的总浓度为0.200 mol·L-1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量
为多少 (假设不考虑体积的变化)?
10. 溶解有NH4Cl和 NH3 的溶液中NH3 的浓度为0.500 mol?L-1 并且溶液的pH 是 8.95. pKa(NH4+ )= 9.25
⑴ 计算NH4+的平衡浓度
⑵ 当4.00 g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L的此溶液后, pH为多少?(忽略体积的变化) 11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据pH的变化可判断酸中毒还是碱中毒。临床检验测得三人血浆中HCO3-和溶解的CO2的浓度如下：
⑴ [HCO3-]＝24.0 mmol·L-1、[CO2(aq)]＝1.20 mmol·L-1 ⑵ [HCO3-]＝21.6 mmol·L-1、[CO2(aq)]＝1.34 mmol·L-1 ⑶ [HCO3-]＝56.0 mmol·L-1、[CO2(aq)]＝1.40 mmol·L-1
试计算三人血浆的pH，并判断何人属正常，何人属酸中毒(pH? 7.35), 何人属碱中毒 (pH ? 7.45)。已知pKa1[CO2(aq)] = 6.10（37℃）
12. 由184 mL 0.442 mol?L-1 HCl 和 0.500 L 0.400 mol?L-1 NaAc混合形成的缓冲溶液。pKa(HAc) = 4.76 (25℃)
⑴ 此缓冲溶液的pH为多少?
⑵ 多少质量的 KOH固体加到 0.500 L此缓冲溶液可以使pH 改变0.15 (?pH = 0.15)? 13. 柠檬酸（缩写H3Cit）及其盐为一种多元酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用1 000 mL的0.200 mol·L-1柠檬酸，须加入多少质量NaOH固体，才能配成pH为5.00的缓冲溶液? (已知柠檬酸的pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39)
14. 今欲配制37℃时pH近似为7.40的缓冲溶液，试求在Tris和Tris?HCl浓度均为0.050 mol·L-1，总体积为1.0 L的溶液中，需加入0.10 mol·L-1HCl多少体积。在此溶液中需加入多少质量NaCl(固)才能配成与渗透浓度为300 mmol?L-1等渗的溶液? (已知Tris?HCl在37℃时的pKa＝7.85；忽略离子强度的影响)
15. Choose the factor that determine the capacity of a buffer from among the following and explain your choices:
⑴ Conjugate acid-base pair ⑵ pH of the buffer
⑶ Concentration of buffer-component reservoirs ⑷ Buffer range
⑸ Buffer-component ratio ⑹ pKa of the acid component
16. How much are the [H3O+] and the pH of a propanoate （丙酸盐）buffer that consists of 0.25 mol?L-1 CH3CH2COONa and 0.15 mol?L-1 CH3CH2COOH ? Ka(CH3CH2COOH) = 1.3?10-5
，
17. How much is the pH of a buffer that consists of 0.55 mol?L-1 HCOOH and 0.63 mol?L-1 HCOONa? pKa=3.75 (25℃).
18. A buffer is prepared by mixing 50.0 mL of 0.050 mol?L-1 sodium bicarbonate and 10.0 mL of 0.10 mol?L-1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 6.35; pKa2(H2CO3) =10.32 (25℃)。
⑴ How much is the pH?
⑵ How much the mass of HCl must be added to 25.0 mL of the buffer to change the pH Value by 0.07?
19. Normal arterial blood has an average pH of 7.40. Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the buffer-component ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。pKa(H2PO4-)=7.21
20. As an FDA (Food and Drug Administration食品及药物管理局) physiologist, you need 0.600 L of formate buffer with pH of 3.75. (pKa(HCOOH) =3.75)
⑴ What is the required buffer-component ratio?
⑵ How would you prepare this solution from stock solutions of 1.0 mol?L-1 HCOOH and 1.0 mol?L-1 NaOH? [Hint: Mix x mL of HCOOH with (600-x) mL of NaOH.]
⑶ How much is the final concentration of HCOOH in this solution?
21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to 500.0 mL of a 0.64 mol?L-1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 4.76
22. The pH of human blood is always close to 7.40.Calculate the ratio of [HCO3-]/ [CO2] in blood at this pH. pKa1[H2CO3] =6.10 (37℃)
，
第四章习题
1. 如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？ 2. 溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？
3. 同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？ 4. 难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？
5. 解释为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。
6. 当向含有几种能与某沉淀剂生成沉淀的离子混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，它们的沉淀顺序是否按溶度积的大小进行？
7. 解释下列现象
(1) CaC2O4溶于HCl而不溶于HAc；
(2) 在H2C2O4中加入CaCl2溶液，则产生CaC2O4沉淀；当滤去沉淀后，加氨水于滤液
中，又产生CaC2O4沉淀。
8. 在含有固体BaCO3的饱和溶液中，加入下列物质，对BaCO3的溶解度有什么影响？并解释之。
(1) Na2CO3 （2）BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl 9. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 10.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入
A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl
11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly 12. 已知某难溶强电解质A2B(Mr = 80 g·mol-1)，常温下在水中溶解度为2.4×10-3g·L-1，则A2B的溶度积Ksp为
A. 1.1×10-13 B. 2.7×10-14 C. 1.8×10-9 D. 9.0×10-10
E. 1.8×10-11
13. Fe2S3的溶度积Ksp表达式是
A. Ksp.= [Fe3+][S2-] B. Ksp = [Fe23+][S32-] C. Ksp = 2 [Fe3+]×3[S2-] D. Ksp = [Fe3+]2[S2-]3. E. Ksp = [1/2Fe3+]2[1/3S2-]3
14. 将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，则溶液中有无CaCO3沉淀？[已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11]
A. 刚好饱和，无沉淀 B. 未达到饱和，无沉淀 C. 有沉淀 D. 与溶液pH无关，无沉淀 E. 与溶液pH无关，有沉淀
15. 如果溶液中Fe3+和Mg2+离子的浓度都是0.1 mol·L-1，如何控制溶液的pH使Fe3+
定量形成氢氧化物沉淀，而与Mg2+加以分离? 已知Ksp[Fe(OH)3] ＝2.64×10＝5.61×10
－12
－39
, Ksp[Mg(OH)2]
。
－12
16. 已知Ksp[M(OH)2]＝1.0×10，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：
(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol·L-1； (2) M(OH) 2饱和溶液中的［M2+］和［OH-］；
(3) M(OH) 2在0.10 mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度[假如M(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化]；
(4) M(OH) 2在0.20 mol·L-1 MCl2溶液中的溶解度。 (5) 比较（1）、（3）、（4）的结果，能说明什么问题？
17. 在0.20 mol·L-1 MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液100.0 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4Cl多少克（?已知Mn(OH)2的Ksp =2.06