2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编
专题19 微粒间作用力
1．【2016年4月浙江省选考】列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 【答案】C
考点：考查化学键判断
2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H和Cl B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 【答案】A
A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为
离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。 3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
1
+
-
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】B
【点睛】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电
离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。
4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列说法不正确的是
A．Mg2和S2的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构
+
―
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 【答案】D
分析：A.根据核外电子排布分析；
B.石英和金刚石均是原子晶体；
C. 浓硫酸和水混合涉及硫酸分子的扩散； D.分子的稳定性与化学键有关系。
详解：A. Mg2和S2分别是10电子和18电子微粒，其最外层电子都形成了8个电子的稳
+
―
定结构，A正确；
B. 原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体，B正确；
C. 浓硫酸和水混合涉及硫酸分子的扩散，所以浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关，C正确；
D. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，D错误。答案选D。
5.【浙江省2017届高三10月招生选考】下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
2
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成 【答案】A
详解：A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间
作用力依次增大，A错误；
B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化时需破坏共价键，B正确；
C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；
D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。
1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列说法正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H和Cl，所以氯化氢是离子化合物
B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力 C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同 【答案】B
A、氯化氢溶于水虽能电离出H、Cl，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利
用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项A错误；B、碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，选项B正确；C、NH3中，氢原子的最外层只有2电子稳定结构，选项C错误；D、干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，选项D错误。答案选B。
3
+
-+
-