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30.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 [提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是 。
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧
化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 [进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。 结论 假设1成立 假设2成立 假设3成立
（1）写出图中标号仪器的名称：① ， ② 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ， 收集氧气可选用C装置或 装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填字母）
A.当导管口刚有气泡冒出时 B.当导管口停止冒出气泡时 C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是 。
②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：
稀盐酸 ③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是
鸡蛋壳
33. （4分）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异
常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管 [反思与评价]
口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。 （1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。
（2）对气体来源的探究：
（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 实验步骤及现象 结论 [知识拓展] 假设不成立。 （4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法 。
（5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号) 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二 A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D.硝酸银溶液 所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂
是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参
与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。 31、（8分）请根据以下实验装置，回答问题：
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了
这种气体。 ① ② 答案 31、（1）试管 铁架台
加热
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E C
A B C D E
1
（3）① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②长颈漏斗末端没有伸入液面以下，造成气体从长颈漏斗口逸出(装置漏气给分) ③增大反应物的接触面积，使反应充分进行
33、（1）CO2
（2）【假设1】试管中不放二氧化锰（或空试管），按图一装置进行加热，将气体通入澄清石灰水．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中，石灰水不变浑浊。 （注：加点字含义必须有才给分） ．．．．
【假设2】澄清石灰水
【结论】二氧化锰（注：写氧气和二氧化锰给分，只写氧气不给分）
31．（6分）在实验室中制取气体是初中重要的化学知识。
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（2）通过实验2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的
现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，
待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 。（填①～⑥序号） ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用 ②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
33．（7分）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。她想到在学过的金属活
动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。 【作出猜想】
猜想1. Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。 【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液。（溶液均为新制） 【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。
实验 实验操作 试管1 试管2 稀硫酸 铬片 试管3 2
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 稀硫酸 铁片 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。 （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 （2）甲同学得到的结论是猜想 正确。 实验现象 结论与解释 （1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。 （填A～
E字母序号，下同）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是
C或 ，用装置C收集氧气验满的方法是：将 ，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满。
32．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实
验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的 白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
稀硫酸 。 铜片 【乙同学实验】 乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。
实验 实验操作 实验现象 结论与解释 试管4 FeSO4溶液 （1）甲同学的结论正确。 铬片 （2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式 。 试管5 CuSO4溶液 铬片
【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是 。
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。
实验操作和实验现象 结论与解释 。 甲同学的结论正确。
答案
31． （1）酒精灯 （2）2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（3）2H2O2
2H2O + O2↑ E 将带火星的木条移至集气瓶口
32． （1）温度达到着火点 4P + 5O22P2O5
（2）空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 （3）气球先膨胀后缩小 ③④⑥ 33．【作出猜想】 猜想3：Fe> Cr > Cu
【甲同学实验】试管3的实验现象：铜片上没有变化
（1） 除去金属表面的氧化膜 （2） 猜想1正确 【乙同学实验】（2） Cr + CuSO4 ＝ CrSO4 + Cu 【实验反思】（1）试管5中的实验没有必要做
（2）在试管中放入打磨光亮的铁片，再加入CrSO4溶液，铁片没有变化
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30．（6分）二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质。
（1）下图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是 ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为 ；实验3中观察到的现象是 ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法。对三种物质的转化关系：C→CO2；CH4→CO2；CO→CO2，
通过比较归纳，下列说法正确的是 （填数字序号）。 ①三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
②三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳 31．（7分）请根据下图所示实验，回答问题。
Fe2O3
CO （1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，氧气
发出 火焰，此反应的化学方程式是 。 （2）乙中仪器a的名称是 ，玻璃管中的现象是石灰水
a 。
该装置的不足之处是 。 （3）丙中铜片上的现象是硫 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
32．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。 分液漏斗 K
（1）气体的发生装置如右图所示。
① 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ；
若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。 ② 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。 小试管 仪器名称 分液漏斗 小试管 大试管 装置内的药品 大理石 用化学方程式表示相关性质
③ 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性3