第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)
内容标准 1.掌握浓硫酸的三大特性。 实验探究：浓硫酸的性质实验。 2．理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同。 活动与探究建议
用浓硫酸在纸上写的字 浸过浓硫酸的木筷
上面两幅图说明了浓硫酸的什么性质？
提示：浓硫酸具有脱水性。
1．硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿__________慢慢注入水中，并不断__________。
2．稀硫酸的化学性质
具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：________________。
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______________。
(2)脱水性：浓硫酸能把物质中的__________元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 (3)强氧化性。
①与金属的反应：除__________以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验 操作 a试管中铜丝表面____________。 实验 现象 b试管中的品红溶液逐渐变为______。 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为______。 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为________ 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：______________ ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生______。 ③与非金属反应。
加热时与木炭反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。 思考感悟1：浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓硫酸的性质分析哪些气体不可以用浓硫酸干燥？
思考感悟2：浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，可能有何现象？
答案：1．器壁 搅拌 2．H2SO4===2H＋SO4 Zn＋2H===Zn＋H2↑ CuO＋2H===Cu＋H2O H＋OH===H2O Ba＋SO4===BaSO4↓ 3．(1)干燥剂 (2)氢、氧
△
(3)①Au、Pt 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋
2＋
2－
＋
－＋
2＋
＋
2＋＋
2－
2
2H2O
②钝化
△
③C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 思考感悟1
提示：由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能用浓硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr等，但具有还原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸来干燥。
思考感悟2
提示：先变红色，后变黑。
一、浓硫酸与稀硫酸 1．浓硫酸与稀硫酸的比较 酸性 强弱 用来制取氢气) 化学方酸性 程式 应用 H2SO4(浓)＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O △2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ 制氯化氢等挥发性酸 强氧化性(硫元素被还原，可以与不活泼强弱 氧 还原反应) 化 化学方性 程式 应用 吸 水 应用 性 脱 水 化学 浓硫酸有脱水性 浓硫酸C12H22O11――→12C＋11H2O 无 — 干燥剂 — △Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 精炼石油、制造炸药等 浓硫酸有吸水性 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验室制氢气、制盐等 无 应，放出H2) 金属(如Cu)及非金属(如C等)发生氧化制取氢气) H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 除铁锈、制硫酸铵等盐类 强氧化性(氢元素被还原，能与Mg、Al、Zn、Fe等金属反浓硫酸 弱(主要以分子状态存在，弱酸性，不能稀硫酸 强(可以用来与活泼金属反应
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