?/(kJ·mol) ?fHm-1
-286 70 -237
0 0 0
-230 -11 -157
?/(J·mol·K) Sm-1-1
?/(kJ·mol) ?fGm-1
2. 在0.8L溶液中，Ba2+的浓度为2.5×10-3 mol·L-1和Pb2+的浓度均为5.0×10-3 mol·L-1，将浓度为2.6×10-2 mol·L-1的H2C2O4溶液0.20L加到该溶液中充分混合。
????
已知草酸的Ka1=5.36×10-2，Ka2=5.35×10-5；BaC2O4的Ksp=1.6×10-7；PbC2O4的Ksp
=4.8×10-10。
1) 通过计算判断是否会生成沉淀，哪种离子先沉淀？ 2) 通过计算判断两种溶液充分混合后，Ba2+和Pb2+能否分离。 3) 两种溶液充分混合后，溶液的pH是多少。
3.求下列情况下在298.15K时有关电对的电极电势: (1) 金属铜放在0.50mol·L-1的Cu2+溶液中，E(Cu2+/Cu)＝?
(2) 在上述(1)的溶液中加入固体Na2S，使溶液中的c(S2-)＝1.0mol·L-1，求: E(Cu2+/Cu)＝?
(3) 100kPa氢气通入0.10mol·L-1HCl溶液中，E(H+/H2)＝? (4) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOH, E(H+/H2)＝? (5) 在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOAc，E(H+/H2)＝? ( (4)、(5)忽略加入固体时引起的溶液体积变化。）
第五组：
一、填空题(本题共38分)
1.原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为______________________，价电子构型为___________，位于______________周期_________族，属于_______________区。
2.NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四种晶体，熔点由低到高顺序依次为。 3.具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d7ns2电子构型的是族元素。 4.某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。
5. B2的分子轨道式为___________________________________________________，成键名称及数目_____________________________，价键结构式为
____________________________。
6.利用分子轨道理论确定O?。 2、O2的未成对电子数目分别为、7. N2 + 3H2
2NH3?rH= -46 kJ·mol-1，反应达平衡后，改变下列条件，N2生
成NH3的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体：____________________ ； (2) 升温：_________________ ； (3) 引入H2：_______________ ；
(4) 恒压下引入稀有气体：______________ ；
(5) 恒容下引入稀有气体：____________________ 。
8.任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_________________________________________。 若?fH(P4O10,s)=－2940.0kJ·mol-1;?fH(SO2,g)=-296.8kJ·mol-1， 则?fH(P4S3, s)=_________________kJ·mol-1。
??9. 由Ag2C2O4转化为AgBr反应的平衡常数K?与Ksp(Ag2C2O4)和Ksp(AgBr)的关系
式为___________。
10.已知E(MnO4/MnO2) ?E(BrO3-/ Br-), 四种电对物质中________的氧化能力最强，________的还原能力最强。
?-
?11. 随着溶液的pH增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别_______、_______、_______。
+
12. 在298K，100kPa条件下，在酸性溶液中，E?A(H/H2) =_____________V；在
碱性溶液中，E?B(H2O/H2)=_________________V。 13. 已知E
?(Pb2+/Pb)=-0.1266V，
?
Ksp
(PbCl2) = 1.7?10-5，则E
?(PbCl2/Pb)=
_______________
?-4+2+
14.E?A(ClO3/Cl2) = 1.47V, EA(Sn/Sn) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正
极反应为；负极反应为；原电池符号为。
15. 用价键理论解释，SF6能稳定存在；而OF6不能稳定存在是因为。
16. 等体积的0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH为; 200mL0.1 mol·L-1氨水和100mL0.1 mol·L-1盐酸混合，溶液的pH为。[已知 K?b(NH3
H2O)=1.8?10-5]
二、填表题(本题28分) 1.
名称 四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸钾 2. Fe、Co、Ni 原子序数26、27、28
配合物 [Ni(CN)4]2- [Fe(H2O)6]3+ [Co(CN)6]3- 3. 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/B.M. 0 5.98 ////////////////// 键型 内轨 化学式 [PtCl4(NH3)2] 配体 配位原子 配位数 物质 中心原子杂化类型 分子(离子)的空间构型 4.
物质 SiC 冰
BeCl2 NH4+ PH3 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分) 1.用氧化数法配平：
Cu + HNO3(稀) ─→ Cu(NO3)2 + NO
2.用离子-电子法配平： I- + H2O2 + H+ ─→ I2 + H2O
四、计算题：(本题共24分) 1. 已知气相反应N2O4(g)
2NO2(g)，在45?C时向1.00 L真空容器中引入
6.00?10-3mol N2O4，当达平衡后，压力为25.9 kPa。 (1) 计算45?C时N2O4的解离度?和平衡常数K?；
??(2) 已知该反应?rHm= 72.8 kJ·mol?1，求该反应的?rSm； ?(3) 计算100?C时的K?和?rGm。
2.某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0?10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0?10-2mol·L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：
(1)哪种离子先被沉淀？
(2)若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ (已知：K(Pb(OH)2)=1.4?10-15, K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)