《化工热力学》课程模拟考试试卷 A
考生姓名： 学号： 班级： 任课教师： 题 序 得 分 评卷人 一 1 2 二 3 4 5 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟
三 1 2 总分 一、基本概念题(共40分，每小题2分)(选择、填空与判断题，判断题对的写T，错的写F)
1．理想气体的压缩因子Z?1，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚 2．甲烷pc?4.599MPa，处在pr?0.3时，甲烷的压力为 。 (A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa 3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p-V-T数据有限无法全面了解流体p-V-T行为的问题。 (B) 可以解决实验的p-V-T数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p、V、T、x)来推算较难测定的数据(H，U，S，
G)。
(D) 可以解决由于p-V-T数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的
p-V-T的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A)
Mi??limMixi?0(B)Hi?Ui?pVi
(C) 理想溶液的Vi?Vi，Ui?Ui (D) 理想溶液的Si?Si，Gi?Gi
5．剩余性质M的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体 (C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度
6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (C) 固体状态
(B) 液体状态 (D) 气液不分状态
(B) 反应速率预测
R7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
(A) 判断新工艺的可行性
(C) 化工过程能量分析 (D) 相平衡研究
8．对单位质量，定组成的均相流体系统，在非流动条件下有 。
(A) dH = TdS + Vdp(B) dH = SdT + Vdp (C) dH =?SdT + Vdp(D) dH = ?TdS ?Vdp
9．对1mol符合Van der Waals状态方程的气体，有 。
R??S?????V??TV?b(B) (A)
R??S?????V??TV?b(D) (C)
R??S?????V?b ??V?Tp??S??????V?Tb?V
spy?p?ixi的适用的条件______ _。 ii10．汽液平衡关系
(A) 无限制条件
(B) 低压条件下的非理想液相 (D) 理想溶液和非理想气体
E1(C) 理想气体和理想溶液
E111．在Θ条件下，高分子溶液中溶剂的热力学性质为零的是 。
(A) 过量偏摩尔混合热?H (C) 过量化学位??1 (A) χ>0 (C) χ=0
E(B) 过量偏摩尔混合热?S (D) 过量偏摩尔热力学能?U1 (B) χ<0 (D) χ=1/2
E
12．在Θ条件下，高分子溶液的Flory-Huggins相互作用参数χ为 。
13．当物体的温度大于其临界温度、压力大于其临界压力时，该物体所处的状态
称为超临界流体。 ( )
14．若忽略动能或位能的变化，稳流过程的能量平衡式为：?H?Q?Ws，则该式
对可逆与不可逆过程均适用。 ( )
15．工程上，制冷循环的实际轴功可按下式计算：16．对绝热混合过程，物系熵变
态无关。
?Ssys?0?Ws??Vdpp1p2。 ( )
。 ( )
( )
17．物系状态变化时所具有的最大作功能力称为理想功，它的数值大小与环境状
?18．理想溶液?i? ，fi? 。
19．对二元溶液，溶液性质M与其组份的偏摩尔性质M1和M2之间的关系为 。 20．节流过程为 过程。可逆绝热压缩（膨胀）过程为 过程。
二、计算题(50分，共5小题，每小题10分)
1．试用普遍化Virial方程计算丙烷气体在378K、0.507MPa下的剩余焓和剩余
熵。已知丙烷的物性参数为：Tc?369.8K、pc?4.246MPa、??0.152。剩余焓与剩余熵的计算公式为：
??B(0)dB(0)??B(1)dB(1)??SR?dB(0)HRdB(1)??pr??????pr??????????RTTdTTdTRdTdTr??rr????r?rr? ；
B(0)?0.083?其中：和对比压力。
0.4220.172(1)B?0.139?Tr1.6； Tr4.2，Tr、pr分别为对比温度
2．在473K、5MPa下二元气体混合物的逸度系数满足下列关系：
?ln??y1y2?1?y2?，式中y1，y2为组分1和组分2的摩尔分率，试求f?1、f2的??y?0.5ff11表达式，并求出当时的、2各为多少？
???(nln?)?f?i?lni??ln??pyi??ni?T,p,nj[i]。 已知：