2015年安徽省高考化学试卷
一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H2O3 分子中含6个σ键 B． 分子中只有极性键 C． D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（ ） A．配制0.10mol?L1NaOH溶液 ﹣B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，D．记录滴定终点读数分出水层后的操作 为12.20mL A B C D A．B． C． D． 9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（ ） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 B． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 C． D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．（6分）（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） ﹣++2﹣ A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存 ﹣ 该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存 B．﹣﹣ 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO+2H+═ClC．+2Fe+H20 23 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10个 11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
3+
A．温度T下，该反应的平衡常数K= 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 B． 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 C． D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 12．（6分）（2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 ﹣D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液弱碱性溶液中OH氧中，有气泡产生 化了Mg A B C D A．B． C． D． 13．（6分）（2015?安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混
﹣1
合溶液中滴加0.1mol?L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ﹣+ A．未加盐酸时：c（OH）＞c（Na）=c（NH3?H2O） ﹣ 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH） B．﹣ 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+） C．﹣++ D．加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4）+c（Na）
二、非选择题 25．（14分）（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1）Si位于元素周期表第 周期第 族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al Si N O 金刚石 晶体CH4 硅 SiH4 ﹣1
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
+
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H向 极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
26．（16分）（2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：
（1）A的名称是 ；试剂Y为 ；
（2）B→C的反应类型是 ；B中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ；
（3）E→F的化学方程式是 ；
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式： ； （5）下列说法正确的是 ．
a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应
c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．
27．（14分）（2015?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：