2018年浙江高考化学31题专题训练
1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少
量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤
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中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是
______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5%
Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚
(3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制
备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
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当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。 【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸 （3）①吸滤瓶 ②减少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4
3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广
泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 请回答：
(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号)
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(2) 调节pH为8～8.5的目的 。
(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。(填编号) A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1% NH4Cl 溶液 (4)第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。
(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： ( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(1)B (1分) (2) 让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分) (3) A D (2分)
(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2分)(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6 )89.9% (2 分)
4、【加试题】（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣
小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 Mg3N2 的流程如下图所示。
海水
操作a 粗盐 Ⅰ
母液 石灰乳 分 离 Ⅱ 溶液A 固体A 洗涤 盐酸 Ⅲ Ⅳ 溶液B 操作b 固体B Ⅵ 通HCl /△ MgCl2 Ⅴ 电解 Ⅶ
Mg3N2 请回答：
（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ中的操作 a 和步骤Ⅴ中的操作 b 相同 B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替 C．步骤Ⅵ中若不通 HCl，则产物中会有 Mg(OH)Cl 等生成 D．溶液 A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体 E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用 （3）步骤Ⅷ由金属 Mg 制备 Mg3N2 的装置如下图：
NH3 800℃ Ⅷ Mg 溶液甲
石英管
固体乙
镁粉
P2O5
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