专题1 微观结构与物质的多样性
一、单选题
1.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A． 盐酸和氢氧化钠溶液混合 B． 氯化氢溶于水 C． 溴化氢气体与氨气相遇反应 D． 锌和稀硫酸反应 2.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ) A． 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B． 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C． 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D． 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 3.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A． 10种 B． 9种 C． 8种 D． 7种 4.下列物质中，有离子键的是( )
A． N2 B． CH4 C． NaCl D． HCl 5.下列化学式表示物质分子的是( )
A． Na2SO4 B． SiO2 C． H2SO4 D． Al 6.下列元素中金属性最强的是( )
A． 钾 B． 钠 C． 铝 D． 镁 7.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A． 在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B． 同族元素的最外层电子数一定相同 C． 同周期元素的电子层数相同
D． 每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 8.某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 原子序数为15 B． 原子核外有3个电子层 C． 是一种金属元素 D． 位于第三周期第ⅤA族 二、双选题 9.（双选）下列叙述正确的是( )
A． 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B． 构成单质分子的微粒一定含有共价键
C． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D． 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
10.（双选）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )
A． ⅠA，ⅤA B． ⅠA，ⅦA C． ⅣA，ⅥA D． ⅡA，ⅦA
11.（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第ⅤA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。则( ) A． 原子半径：丙>丁>乙 B． 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C． 丙与乙形成的化合物具有两性
D． 同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
12.（双选）同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是( )
A． 化合物PH4I与NH4Cl性质相似 B． 在加热条件下，分解产生无色气体 C． 这种化合物不能与碱发生反应 D． 该化合物可由PH3跟HI化合生成
三、填空题 13.写出下列物质的电子式：
(1)具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是____________； (2)三核18个电子的共价化合物分子的化学式是____________。
14.现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。
15.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
16.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；A和C可形成化合物CA；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A为________，B为________，C为________，D为________。 (2) A、B、C、D的原子半径大小顺序为______________________________________________。 (3)A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。 (4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________________________。 17.下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(写序号)，得电子能力最强的原子是________(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是__________________(写化学式)。 (2)元素④的离子结构示意图为______________________。
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(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是____________(用其离子符号表示)。 (4)(i)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式________________________。
(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________。 (iii)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。 四、实验题
18.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。
实验仪器：①________、②________、③________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：
写出实验①和②中反应的化学方程式及此实验的结论：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 此实验的结论：___________________________________________________________。
(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_____________________________________________。 19.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂
纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②________________________，实验⑥______________________。 (5)实验结论：__________________________。
20.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
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请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________。 (2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：____________________。
五、推断题
21.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________。
六、计算题 22.下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H16162O和D2O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________
________________________________________________________________________。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
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