选修4第四章 第一节《原电池》
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学习目标：
1、认识双液原电池,进一步了解原电池的工作原理，能够写出原电池的电极反应和原电池总反应方程式。
2、利用氧化还原反应原理设计简单原电池。
学习重点：进一步了解原电池的工作原理，在这个基础上能够正确写出原电池的电极反应式。
学习难点：会设计简单原电池。 学习过程： 预习﹒交流
1、氧化还原反应的本质是？特征？如何利用氧化还原反应获得电流？
2、原电池：把 能转化为 能的装置，其反应本质是 。 （1）单池原电池的工作原理：（以锌-铜-硫酸原电池为例) 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向
（2）构成原电池的条件是：
a、要有活泼性不同的两种 或 材料。
b、必须有电解质溶液和构成 回路。电极材料均插入 溶液中。 c、内部条件：必须发生自发 反应。
负极 正极 新知﹒巩固﹒展示
任务一、对锌铜原电池工作原理
【思考】将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
【实验4-1】双池原电池工作原理（以锌-铜原电池为例，盐
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桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）
电极名称 电极材料 盐桥中离子迁移 电子流向 电解质溶液 2、盐桥在此的作用是什么？
（1） 盐桥中的盐溶液是电解质溶液，能使两个烧杯中的溶液连成通路 （2） 平衡电荷。（P72） 盐桥制法： 1) 将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在
KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
2) 将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。
原电池由两个半电池组成。在锌铜原电池中：
锌和 盐溶液组成锌半电池，铜和 盐溶液组成铜半电池，中间通过 连接起来。
任务二、两个半电池组成原电池的工作原理
1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为 极，负极向外电路 电子；用氧化性较强的物质作为 极，正极从外电路 电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
2、电解质溶液和电极材料的选择：
电解质溶液一般要能够与 极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与 具有相同的阳离子。 ① 活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作 极，铜作 极； ②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作 极，石墨棒作 极； ③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作 极，PbO2作 极； ④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用 。 【练习】
（ ）1、关于如图所示装置的叙述，正．确．的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. B．铜片质量逐渐减少
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负极 正极 【思考】
1、与单池相比，双池原电池有何优点？