2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理 考试科目名称及代码：710无机化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 允许使用非编程型计算器。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，20题共 40分) 1. 下列硫酸盐中，还原能力最强的是（ ） (A) FeSO4 (B) CoSO4 (C) NiSO4 (D) MnSO4 2. 下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是（ ） ?(A) Cu+ (B) Cr3+ (C) Mn3+ (D) MnO24 3. 下列各对元素中，性质最相似的是（ ） (A) Ti和V (B) Ti和Sc (C) V和Nb (D) Nb和Ta 4. 下列金属单质中，常温下与硫粉反应最快的是（ ） (A) Cu (B) Ag (C) Zn (D) Hg 5. 下列化合物中，键的共价成分最多的是（ ） (A) LiCl (B) BeCl2 (C) NaCl (D) CaCl2 6. 液态的三氯化铝通常以二聚体的形式存在，在该二聚体中Al原子的杂化方式为（ ） (A) sp2 (B) sp3 (C) sp3d (D) dsp2 7. 下列物质中，可用来干燥NO2气体的是（ ） (A) P2O5 (B) NaOH (C) CaO (D) Na2CO3 8. 常温下最稳定的晶体硫的分子式为（ ） (A) S2 (B) S4 (C) S6 (D) S8 9. 下列氢卤酸中，酸性最强的是（ ） (A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI 10. 下列配合物中，具有平面正方形结构的是（ ） (A) Fe(CO)5 (B) [Zn(NH3)4]2+ (C) Ni(CO)4 (D) [PtCl4]2? 11. 下列电池反应的电动势E1和E2、平衡常数K1和K2的关系正确的是（ ） ?Cl2 + 2 Fe2+ → 2 Cl? + 2 Fe3+ E1，K1 ??????1/2 Cl2 + Fe2+ → Cl? + Fe3+ E2，K2 ?????(A) E1=E2，K1=K2 (B) E1≠E2，K1≠K2 ????(C) E1=E2，K1≠K2 (D) E1≠E2，K1=K2 ????????12. 浓度为0.10 mol/L 的NaH2PO4水溶液的pH约为（ ）（pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32;） (A) 4.69 (B) 5.26 (C) 7.21 (D) 9.70 ?13. Ag3PO4（Ksp= 1.4×10-16）在0.10 mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度（mol/L）为（ ） (A) 1.1×10-5 (B) 1.1×10-6 (C) 3.7×10-6 (D) 1.7×10-6 14. 下列分子的Lewis结构式中所有原子都满足八隅体规则的是（ ） (A) BeCl2 (B) COCl2 (C) BCl3 (D) PCl5 15. 某晶体的晶胞参数满足关系a = b = c，α = β = γ，则下列判断正确的是（ ） (A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 一定属于六方晶系 (D) 属于立方晶系或三方晶系 16. 由两元素的电负性数值，可以预测（ ） (A) 配位数 (B) 分子的偶极矩 (C) 分子的极性 (D) 键的极性 17. 反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（ ） (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 无法判断 18. 下列各反应中，由速率方程判断肯定不是基元反应的是（ ） (A) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 的速率方程为r = k[NO]2[O2] (B) I2(g) + H2(g) → 2HI(g) 的速率方程为r = k[I2][H2] (C) 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 的速率方程为r = k[NO]2[H2] (D) NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 的速率方程为r = k[NO2][CO] 19. 下列单质中，标准熵Sm最大的是（ ） (A) H2 (B) N2 (C) O2 (D) Cl2 20. 水在96.5 oC时沸腾，这说明外界的大气压（ ） (A) 等于一个标准大气压 (B) 略高于一个标准大气压 (C) 低于一个标准大气压 (D) 远高于一个标准大气压 二、填空题 (共10题，每空1分，共 30分) 1. 已知?fHm(ClF, g) = ?50.6 kJ/mol, Cl?Cl键能为239 kJ/mol，F?F键能为166 kJ/mol，则Cl-F的键能为___________kJ/mol。 2. 某一级反应在300 K时的半衰期是其400 K时的50倍，则该反应的活化能Ea为___________kJ/mol。 3. 对于4f轨道，主量子数n等于___________，角量子数l等于___________，f轨道最多可以有___________种空间取向，4f亚层最多可容纳___________个电子。 4. 第52号元素的核外价电子结构为___________，该元素在周期表中位于第________周期，??___________族，其元素符号是___________。 5. 根据价层电子对互斥理论，指出下列分子或离子的几何构型：AsF5__________________，2?SO3__________________，PbCl2__________________。 2?6. 给出下列分子或离子中的离域 ??键的类型：SO2____________，CO3____________。 7. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则分别是_________________________，_________________________和_________________________。 8. 根据路易斯酸碱理论，反应SbF5 + BF3 → SbF6?+ BF2?中，反应物中____________是酸。而在反应 KF + BF3 → K+ + BF4?中，反应物中____________是酸。 9. 在0.10 mol/L HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会____________；若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会____________。 10. [Co(NH3)6]2+属于________自旋配离子，其d轨道在正八面体场中分裂为________和________轨道。在高能量的________轨道上，排布________个电子，在低能量的________轨道上排布________个电子，该配离子具有________磁性。 三、计算题 (共3题，每题10分，共30分) 1. 试通过计算说明Ag2CrO4分别在0.01 mol/L的AgNO3溶液和0.01 mol/L的K2CrO4溶液中?的溶解度的相对大小。已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.1×10?12 。 2. 已知： PbCO3 (s) → PbO (s) + CO2 (g) ?fHm/ kJ?mol-1 ?699.1 ?217.3 ?393.5 ?Sm/ J?mol-1?K-1 131.0 68.7 213.8 ?求PbCO3热分解反应自发进行的最低温度。 3. 已知E(Co3+/Co2+) = 1.84 V，E(O2/H2O) = 1.23 V，K稳([Co(NH3)6]3+) = 2.0×1035，????K稳([Co(NH3)6]2+) = 1.3×105。试通过计算说明： （1）在标准状态下，Co(III)能否将水氧化？ （2）在1 mol/L的氨水溶液中，Co(III)能否将水氧化？ 四、完成反应方程式并配平 (共4题，每题4分，共16分) 1. 将AgBr溶于Na2S2O3溶液中； 2. 用N2H4还原AgBr； 3. 金溶于王水； 4. Mg3N2与水反应。