篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案 人教版必修2《实验手册》答案（第三章） p27
一、金属与氧气的反应 1、钠的性质
（1）光泽：金属光泽 颜色：银白色
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 方程式：4na + o2 ==2na2o
结论：钠很活泼 ，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 化学方程式：2na + o2 =△= na2o2 2、铝的性质
实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 一、 金属与水的反应 1、钠与水的反应：
现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。 方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑
实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。 p28
2、铁与水蒸气的反应：
实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o(g) =高温= fe3o4+4h2 二、 铝与氢氧化钠的反应
铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 三、 钠与盐溶液的反应
现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。 化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2↓+na2so4+h2↑ 6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe (oh)3↓+ 6nacl+3h2↑
实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 p29分析与交流：
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2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。 p32
一、过氧化钠与水的反应 带火星的木条：复燃
溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。 产生的现象：棉花起火燃烧
原因：na2o2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。 p33
化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 na2co3外观：白色粉末 nahco3外观：白色晶体
滴入几滴水：na2co3结块变成晶体，nahco3部分溶解。
用手触摸：na2co3的试管底部感到发热，nahco3的试管感受不到明显的热量变化。 加10ml水：na2co3残余固体量少，nahco3残余固体量较多。 溶液颜色变化：na2co3溶液变红(较深)，nahco3溶液变微红色 启示：溶解性：na2co3＞ nahco3 碱性：na2co3＞ nahco3 2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应
剧烈程度：nahco3较剧烈 产生气体体积：nahco3多 nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑ na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ co32-+2h+=h2o + co2↑ p34
3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性
①白 水珠 化学方程式：2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑ ②变浑浊 化学方程式：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 无 否稳定性：na2co3＞nahco3 p35
黄 紫色 黄
蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。 实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》p40-44 p40
一、金属氧化物的性质
mgo、 fe2o3 、cuo与酸的反应
（1）白色 无色 红棕色黄色黑色 蓝色
化学方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2o fe2o3+6hcl= fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o （2）现象： al2o3的试管中可以看到al2o3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。 二、金属氢氧化物
（1）ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。 化学方程式：fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
ⅱ试管里化学方程式：fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+2nacl4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)2 fe(oh)2在空气中的稳定性：fe(oh)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。 p41
（2）fe(oh)2 和fe(oh)2的性质
现象：两支试管都没明显现象
结论：fe(oh)3 和fe(oh)2不溶于碱。
（3）现象：装fe(oh)3的试管：红褐色的fe(oh)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装fe(oh)2的试管：白色的fe(oh)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。
反应方程式：fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o fe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o 2、al(oh)3的生成
（1）ⅰ现象：产生白色的沉淀 al2(so4)2+6naoh==2al(oh)3↓+3na2so4 ⅱ现象：产生白色的沉淀 al2(so4)2+6nh3·h2o==2al(oh)3↓+3 (nh4)2so4 （2）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 原因：al(oh)3溶于强碱。
化学方程式：al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o 离子方程式：al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o 实验证明：al(oh)3只溶于强碱。
（3）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 离子方程式：al(oh)3+h+==al3++2h2o ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 离子方程式：al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o 归纳：实验室制取应选择弱碱（nh3·h2o）。 p42
实验证明：al(oh)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。 （4）al(oh)3的分解
白色 化学方程式： 2al(oh)3=△= al2o3+3h2o 3、氧化铝的性质
ⅰ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。 化学方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
ⅱ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。 化学方程式：al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o al2o3的化学性质：al2o3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。 三、氧化膜的保护作用 1、铝片的钝化
现象：铝片失去金属光泽。 可用浓硫酸代替浓硝酸，
原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。 p43
2、现象：没有明显现象
原因：铝表面上有al2o3氧化膜覆盖着，使铝不能与cuso4溶液接触，不能发生反应。 3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。 化学方程式：2al+3cuso4==3cu+al2(so4)3
结论：al2o3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。 用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。 思考与交流 1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如na2o、k2o、cao除外），金属氧化物也不跟碱反应（al2o3除外），但都跟酸反应。 （2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[al(oh)3除外），但都跟酸反应。 2、因为al(oh)3溶于强碱，而、不溶于弱碱nh3·h2o。