第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 知识点1:酸碱指示剂 能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1: 物质 指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性 红 无 碱性 蓝 红 中性 紫 无 巧记速记 1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。 2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。 易错警示 1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断; 2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。 拓展延伸 酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。 【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是( ) 图1 A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2: 浓盐酸 浓硫酸 吸水性 脱水性
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颜 色 无色 无色 性质表现 物理性质 化学性质 状 态 液态 黏稠、油状、液态 气 味 刺激性气味 无味 水的含义 某物质中所含的水分 特 性 易挥发 吸水性、脱水性、腐蚀性 易错警示 浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。 某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去 【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是( ) A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小 知识点3:浓硫酸的稀释 实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。 操 作 图(a)操作错误。为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中 现 象 解 释 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的 液滴 四溅 图(c)操作正确。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 烧杯壁发热,没有液滴四溅现象 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全 巧记速记 稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌 易错警示 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。 拓展延伸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。 【例3】 图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 图2 (1)写出图中a、b两种仪器的名称:a ;b 。 (2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 的现象。 (4)[联系与拓展]据媒体报道,2009年7月,从宁乡到北京打工的一名工人,在极度口渴的情况下误喝硫酸,造成食道严重灼伤伴穿孔,这是因为硫酸具有 。 这一事件警示我们:存放或使用药物时应注意 。
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知识点4:盐酸、硫酸的化学性质 盐酸、硫酸具有相似的化学性质,如表5所示: 实验内容 酸碱指示剂 镁 金属 现 象 原理(或化学方程式) 紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色 剧烈反应,产生大量的气泡 Mg+2HCl Mg+H2SO4锌 铁 金属 氧化 物 铁锈 (Fe2O3) 氧化铜 反应较快,有大量气泡产生 溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生 铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色 Zn+2HClZn+H2SO4Fe+2HClFe+H2SO4Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO4CuO+2HClCuO+H2SO4 CaCO3+2HClNa2CO3+2HClNa2CO3+H2SO4CaCl2+CO2↑+H2O 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+CO2↑+H2O MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑ ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O CuCl2+H2O CuSO4+H2O 固体溶解,溶液由无色变成蓝色 碳酸钙 某(和盐酸) 些 固体溶解,有大量气体产生,该气 盐 碳酸钠 体能使澄清石灰水变浑浊 巧记妙记 酸与各类物质反应可按图3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与酸反应的五类物质。 图3 易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价;而与铁锈(Fe2O3)反应生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。 【例4】 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
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