初三化学中考总复习重要知识点汇总

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初三化学中考总复习重要知识点汇总

一、空气和水

1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷或白磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷量不足,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。

4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气),②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

5、环境保护的措施:①植树造林;②禁止乱砍滥伐;③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。 6、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

7、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物);在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。 二、O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,可吸附一些色素和有臭味的物质;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

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CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,需加热,制气体时则用实验室制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法收集

O2可用排水法或向上排空气法收集;H2可用排水法或向下排空气法收集;

CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)

4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾(方程式)

KClO3—— KMnO4—— 工业上制O2的方法是:分离液态空气法(物理变化) ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 Zn+H2SO4 —— Zn+HCl—— ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止了反应的进行)。 CaCO3+HCl ——

工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3—— 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

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①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体。

③(红磷或白磷)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出蓝色火焰。

6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性 作为还原剂 ① 可燃性 H2+ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 ——

C+ O2 —— (氧气充足) C+ O2 —— (氧气不足) ②还原性 H2+CuO—— 黑色粉末变成红色,同时有水珠出 现

C+CuO—— 黑色粉末变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

CO+CuO —— 黑色粉末变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应: CO2+H2O —— (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: CO2+Ca(OH)2 —— (检验CO2的方程式)

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