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初三化学中考总复习重要知识点汇总
一、空气和水
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为１%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。
４、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
５、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。 ６、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
７、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
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CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法收集
Ｏ２可用排水法或向上排空气法收集；Ｈ２可用排水法或向下排空气法收集；
CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）
KClO3—— KMnO4—— 工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化） ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl—— ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 CaCO3＋HCl ——
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
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①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。
③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂 ① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO＋ O2 ——
C＋ O2 —— （氧气充足） C＋ O2 —— （氧气不足） ②还原性 H2＋CuO—— 黑色粉末变成红色，同时有水珠出 现
C＋CuO—— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CO＋CuO —— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2＋H2O —— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 —— （检验CO2的方程式）