2020高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第3节检测(含解析)

物质结构与性质

1.(2019·湖北八校第一次联考)KIO3是一种重要的无机化合物,可作食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低,原因是___________________________________。

(2)K与Cl具有相同的电子构型,r(K)小于r(Cl),原因是_____________________ ___________________________________________________。

(3)KIO3中阴离子的空间构型是_________, 中心原子的杂化形式为________。 (4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是________(填序号)。

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物 B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO)3·H2O等含I离子的化合物 C.碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3离子 D.I4O9是一种碘酸盐

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。与K紧邻的O个数为________,已知阿伏加德罗常数的值为NA,则KIO3的密度为______________________(列式表示)g·cm

-3

3+

(6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0,0,0) ,位于下底面面心

?11?位置的O原子的坐标参数为?,, 0?,在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位

?22?

置,设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0,0,0),则K原子的坐标参数为________。

【答案】(1)N 球形 K的原子半径比Cr的原子半径大且价电子数少,金属键较弱 (2)K核电荷数较大

(3)三角锥形 sp (4)B、D (5)12

39+127+16×3或NAa×10-73NA

214a×10-7

3

3

?111?(6)?,,? ?222?

1

2.(2017·陕西西铁一中一模)(1)按已知的原子结构规律,27号元素在周期表中的位置是__________,其价电子的轨道排布图为______________。

(2)若en代表乙二胺(NH2CH2CH2NH2),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为______。

(3)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下,指出Be的杂化轨道类型。

Cl—Be—Cl______

______

______

(4)磷化硼(BP)是通过三溴化硼和三溴化磷在高温氢气氛围下(>750 ℃)反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼__________,三溴化磷__________。 ②在BP晶胞中B的堆积方式为________。计算当晶胞晶格参数为478 pm(即图中立方体的每条边长为478 pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

【答案】(1)第四周期第Ⅷ族

(2)4 (3)sp sp sp (4)①BBrBrBr

2

2

3

②面心立方最密堆积

2

6

2

6

7

2

2393

2

【解析】(1)27号元素原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,处于第四周期第Ⅷ

7

2

族,其价电子的轨道排布式为3d4s,价电子排布图为。

(2)配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子与N原子形成配位键,中心离子的配位原子数为4。 (3)Be原子形成2个Be—Cl键,没有孤对电子,杂化轨道数目为2,Be原子杂化方式为sp;Be原子形成3个B—Cl键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,Be原子杂化方式为sp;Be原子形成4个B—Cl键,没有孤对电子,杂化轨道数目为4,Be原子杂化方式为sp。

3-1×3

(4)①三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3,没有孤电子对,所以

25-1×3

分子空间构型为平面三角形。三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4,P

2原子有一对孤电子对,所以分子空间构型为三角锥形。②由晶胞结构可知,在BP晶胞中B

2

2

3

的堆积方式为面心立方最密堆积。P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构,二者连线处于体对角线上,为体对角线的1/4,立方体的每条边长为478 pm,则晶胞体对角线12393长为3×478 pm,则P原子与B原子最近距离为3×478 pm×= pm。

42

3.Ⅰ.(2018·河南信阳四模节选)常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题:

(1)UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有_________种;原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为______________。

150 ℃-

(2)已知:i.2UO2+5NH4HF2――→ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O ↑;ii.HF2的结构为[F-H…F]。

①NH4HF2中含有的化学键有______ (填选项字母)。 A.氢键 C.共价键

B.配位键

D.离子键 E.金属键

②与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有______种。

800 ℃(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] ――→ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑ ①写出与NH4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________。 ②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为________________(填化学式)。 (4)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如左下图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4 个碳原子位于立方体的面心,4 个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为________。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________ __________________________________________________________。

②已知该晶胞的密度为d g/cm,N原子的半径为r1 cm,C原子的半径为r2 cm,设NA

为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为__________________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示,不必化简)。

Ⅱ.(2019·广东广州调研节选)MgB2晶体结构如右上图所示。B原子独立为一层,具有类似于石墨的结构,每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm, 阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________________g·cm(列出计算式)。

-3

3

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