化学计量在实验中的应用
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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000 mol·L的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )
(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol·L的KMnO4溶液( )
(3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )
(4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( ) (5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( ) (6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )
(7)(2015·福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )
(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L的Ca(OH)2溶液( ) (9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) (11)配制0.100 0 mol·L( )
(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
(13)用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)×
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
－1
－1
－1
－1
－1
氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
A．称量
B．溶解
C．转移溶液 【答案】B
D．定容
【解析】A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应垂直
在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，错误。
3．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至________。
②滴定：取0.00950 mol·L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O7＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O3===S4O6＋2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
【答案】①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解，全部转移至100 mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O7～3I2～6S2O3，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓0.0095×20×6－1度c＝＝0.04597 mol·L，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol，所以样品
24.800.004597×248纯度为×100%＝95.0%。
1.2000
4．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________________________________。
(2)[2016·全国卷Ⅱ，36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm)，其浓度为________mol/L。
(3)(2016·上海卷，十节选)某H2中含有2.40 mol CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。
(4)[2015·山东卷，31(1)]实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯 c．玻璃棒
b．容量瓶 d．滴定管
3
2－
2－
2－
2－
－
2－
－
＋
3＋
－1
【答案】(1)量筒 (2)8.9 (3)1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L (4)ac
【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。
1000ρω1000×1.10×27.5%(2)根据c＝＝ mol/L≈8.9 mol/L
M34
(3)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
2.4 mol①CO2＋NaOH＝NaHCO3，n(NaOH)＝n(CO2)＝2.40 mol，则c(NaOH)＝＝1.20 mol/L；
2.00 L②CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80 mol，则c(NaOH)＝2.40 mol/L；
综合①、②可知，NaOH溶液的浓度为1.20 mol/L≤c(NaOH)≤2.40 mol/L。
(4)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。
4.80 mol
＝
2.00 L