高考化学二轮复习教师用书:第3讲 化学常用计量 Word版含解析

第3讲 化学常用计量 [考纲·考向·素养]

考纲要求 (1)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 (2)能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 (3)了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 (4)了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 (5)掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

1.一念对错(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)(2019·全国ⅡT8A)3 g 3He含有的中子数为1NA(√)

(2)(2019·全国ⅡT8D)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(√) (3)(2019·全国ⅡT8B)1 L 0.1 mol·L

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热点考向 核心素养 宏观辨识与微观探析:能用定量计算手段说明物质的组成及其变化与物质微(1)阿伏加德罗常数的应用 (2)溶液浓度计算 观结构之间的联系。 证据推理与模型认知:以NA代表阿伏加德罗常数试题为载体,建立解决以物质的量为核心计算题的解题模型。 科学探究与创新意识:以物质的量浓度溶液配制为载体,培养独立完成实验方案设计,并进行数据分析的创新能力。 磷酸钠溶液含有的PO34的数目为0.1NA(×)

(4)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)

(5)标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA(√) (6)1 mol NH3中含有4NA个共用电子对(×)

(7)含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA(×) (8)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L(×) (9)18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA(×) (10)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)

(11)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA(×) (12)10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA(×)

(13)常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目相同(×) (14)含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4的数目大于NA(×)

2.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题:

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是________。

(3)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。

(4)在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是________________________________。

2(5)某混合盐溶液中含有离子:Na、Mg2、Cl、SO24,测得Na、Mg和Cl的物质的

量浓度依次为0.2 mol·L1、0.25 mol·L1、0.4 mol·L1,则c(SO24)=________。

答案:(1)0.4NA或2.408×1023 (2)0.6 mol (3)106 g·mol1 (4)XY3或Y3X (5)0.15 mol·L1 3.用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶

(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm时,________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制

答案:(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (3)AC

考点一 阿伏加德罗常数的应用

[真题引领]

1.(2019·全国Ⅱ,T8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L

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的溶液。请回答:

磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3 g解析:B [A.3He的中子数为3-2=1,则3 g 3He的中子数为×NA=NA,A项正

3 g/mol确; B.磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1 L 0.1 mol/L的磷酸

钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L×0.1 mol/L×NA mol-1 =0.1NA,B项错误;C.重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol

-1=6N

CA,项正确;D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,

48 g+10 g则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1=13NA,

58 g/molD项正确;答案选B。]

2.(2018·全国Ⅰ卷,T10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

解析:B [A项,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的聚集体,其数目远小于0.1NA,错误;B项,氩气为单原子分子,标况下22.4 L为1 mol,含有的质子数为18NA,正确;C项,92.0 g甘油的物质的量是1 mol,每个分子中含3个羟基,所以羟基数为3NA,错误;D项,该反应为连续反应,不会停留在第一步,所以生成的CH3Cl分子数少于1.0NA,错误。]

3.(2018·全国Ⅱ卷,T11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

解析:C [A.常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P-P键数目为6NA,错误;B.三价铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,错误;C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,正确;D.反应2SO2+O2

催化剂△

2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2

和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,错误。]

[知能必备]

1.阿伏加德罗常数考查中的六个关注点

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