第3讲 化学常用计量 [考纲·考向·素养]
考纲要求 (1)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 (2)能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 (3)了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 (4)了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 (5)掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2019·全国ⅡT8A)3 g 3He含有的中子数为1NA(√)
(2)(2019·全国ⅡT8D)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(√) (3)(2019·全国ⅡT8B)1 L 0.1 mol·L
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热点考向 核心素养 宏观辨识与微观探析：能用定量计算手段说明物质的组成及其变化与物质微(1)阿伏加德罗常数的应用 (2)溶液浓度计算 观结构之间的联系。 证据推理与模型认知：以NA代表阿伏加德罗常数试题为载体，建立解决以物质的量为核心计算题的解题模型。 科学探究与创新意识：以物质的量浓度溶液配制为载体，培养独立完成实验方案设计，并进行数据分析的创新能力。 磷酸钠溶液含有的PO34的数目为0.1NA(×)
－
(4)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)
(5)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA(√) (6)1 mol NH3中含有4NA个共用电子对(×)
(7)含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA(×) (8)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L(×) (9)18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA(×) (10)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)
(11)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×) (12)10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA(×)
(13)常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目相同(×) (14)含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4的数目大于NA(×)
2．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
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＋
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是________。
(3)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是________________________________。
2(5)某混合盐溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl、SO24，测得Na、Mg和Cl的物质的
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量浓度依次为0.2 mol·L1、0.25 mol·L1、0.4 mol·L1，则c(SO24)＝________。
答案：(1)0.4NA或2.408×1023 (2)0.6 mol (3)106 g·mol1 (4)XY3或Y3X (5)0.15 mol·L1 3．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2 cm时，________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
答案：(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (3)AC
考点一 阿伏加德罗常数的应用
[真题引领]
1．(2019·全国Ⅱ，T8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L
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－
－－－－
的溶液。请回答：
磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA
＋
－
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3 g解析：B [A.3He的中子数为3－2＝1，则3 g 3He的中子数为×NA＝NA，A项正
3 g/mol确； B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol/L的磷酸
钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L×0.1 mol/L×NA mol－1 ＝0.1NA，B项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从＋6降低到＋3，1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol
－1＝6N
CA，项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，
48 g＋10 g则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol－1＝13NA，
58 g/molD项正确；答案选B。]
2．(2018·全国Ⅰ卷，T10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：B [A项，16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的聚集体，其数目远小于0.1NA，错误；B项，氩气为单原子分子，标况下22.4 L为1 mol，含有的质子数为18NA，正确；C项，92.0 g甘油的物质的量是1 mol，每个分子中含3个羟基，所以羟基数为3NA，错误；D项，该反应为连续反应，不会停留在第一步，所以生成的CH3Cl分子数少于1.0NA，错误。]
3．(2018·全国Ⅱ卷，T11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
解析：C [A.常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P－P键数目为6NA，错误；B.三价铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D.反应2SO2＋O2
催化剂△
－
＋
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2
和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。]
[知能必备]
1．阿伏加德罗常数考查中的六个关注点