学案一 离子反应
物质在水溶液中的行为：1、溶解性
2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质:
碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。
例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,
等等。
酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等
二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）
1、能否电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）
包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力
及其微弱）
包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质： 单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）
注意：
（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。
例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电
二者是否为电解质？
（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？
CO2和NH3 的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸
练习2、下列叙述中正确的是（ ）
A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离
子；
D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水
后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
练习3、下列叙述中正确的是（ ）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，
练习4、下列物质属于电解质的是（ ）
A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾
练习5、下列物质分类组合正确的是
2.电离能力如何
强电解质和弱电解质（电离能力）
（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。
弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
（2）物质的分类 混合物 如盐酸（HCl与H2O的混合物）等， 即不是电解质。也不是非电解质 单质 如铜或硫等金属或非金属单质， 即不是电解质。也不是非电解质 非电解质 一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4 强电 纯净物 化 合 物 电解质 弱电 解质 解质 强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等 部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等 弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水、极少数盐等 三．电离与电离方程式 电离方程式书写规则：
（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。例：
Al2(SO4)3 H2SO4 NaOH
（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。例：
HF NH3·H2O H2O
① 弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。例：
H2CO3
②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH)3
练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。
H2SO4 ＝ Ba(OH)2 ＝ NaOH ＝ K2SO4 ＝ HCl ＝ NaNO3＝ NaHSO4 ＝
NH4Cl ＝ KOH ＝ NaHCO3 ＝