“钠的重要化合物”
今天我说课的内容是必修一第三章第一节《钠的重要化合物》第一部分------氧化钠、过氧化钠。我将从以下几个方面进行说课： 一、教材的地位和作用 二、教学目标的确定 三、教学重、难点 四、教法和学法 五、授课程序
一、教材的地位和作用
碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，也是元素化合物知识的开始，而钠的化合物是本章的重点、难点。通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠性质的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识和离子反应、吸热、放热反应等知识，并为以后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
二、教学目标的确定
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点和素质教育的要求，确定本课时的教学目标有：
（1）知识与技能： 了解Na2O,Na2O2的性质和用途。 （2）过程与方法： ①通过Na2O2和水、二氧化碳反应，以及相关补充实验,培养学生的观察能力、思维能力 、分析问题的能力、最终得出正确结论的能力以及培养学生的科学探究的能力。 ②训练学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。
③让学生初步学会设计实验证明自己的观点的方法，培养学生动手操作的能力。 （3）情感、态度、价值观：
通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神。 三、教学重难点
重点：Na2O和Na2O2的性质以及性质之间的差异 难点：过氧化钠的性质 四、教法和学法 教法：（1）、利用对比的方法比较Na2O和Na2O2性质的差异。利用此方法，可以加深学生对于知识的理解，有利于知识的记忆。
（2）对过氧化钠性质的教学，采用实验探究法，指导学生独立分析解决问题。
（3）教学过程中，利用问题教学法。针对实验中的问题，多设疑、激疑，把学生从复杂多变的实验现象引入问题情景中，使其思维处于活跃状态。
（4）教学中贯穿化学学习的基本方法：结构决定性质、性质决定用途；“预言——验证”、“假说——科学结论”等科学方法。
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学法：
学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对他们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能的目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风. 五授课程序
一、氧化钠、过氧化钠的性质 第一部分：情景创设 第二部分：实验探究活动 第三部分：创新应用 第四部分：归纳小结
名称 Na2O Na2O2 颜色及状态 化合价 稳定性 与H2O反应 CO2 盐酸 是否碱性氧化物 第五部分：布置作业
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．生铁比纯铁（ ） A．硬度低
B．易腐蚀
C．熔点高
D．含碳量低
2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ） A．生物分子以W为骨架 C．Z的硫化物常用于点豆腐
B．X的氧化物常用于焊接钢轨 D．Y的氧化物是常见的半导体材料
3．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表： 原子半径/nm 主要化合价 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 X Y Z M R Q -2 +4，-4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是：
A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 4．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 A B C 实验目的 制备一定量氢气 证明Al(OH)3，具有两性 除去酒精中少量的水 试剂或实验操作 锌粒、稀硝酸 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 加入适量CaO后蒸发 3
证明Na2O2与H2O的键能之和小D 于生成的NaOH与氧气的键能之和 A．A
B．B
用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 C．C D．D
5．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（ ） 离子 浓度/(mol/L) A．Cl－
NO3－ 2 B．Ba2+
SO42－ 1 C．Na+
H+ 2 M 2 D．Mg2+
6．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ( ) A．青铜器
B．铁器
C．石器
D．高分子材料
7．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极 C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率 8．以下物质的水溶液显酸性的是 A．NaHCO3
B．NaHSO4
C．CH3COOK
D．KNO3
9．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 4
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 下列说法正确的是
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
10．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在任何情况下都能自发进行 B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键 C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-
11．G为正盐，如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
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