高中化学 3.3盐类的水解1每课一练 苏教版选修4

3.3 盐类的水解 每课一练(苏教版选修4)

夯基达标

1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3

2?解析:A为多元强酸酸式盐,电离方程为NaHSO4====Na+H+SO4,电离显酸性,A错。B

+

+

??为多元弱酸的酸式盐,其电离方程为NaHCO3====Na+HCO3,HCO3水解

+

?(HCO3+H2OOH+H2CO3)大于电离,呈碱性,B错。C盐酸为一元强酸,电离显酸性,C错。

-

AlCl3为强酸弱碱盐,Al+水解显酸性,Al++3H2O

33

Al(OH)3+3H。

+

答案:D

2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是( )

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

2?解析:K2CO3水解呈碱性,CO3+H2O

HCO3?+OH-,铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出

--

??3?NH3使氮元素损失,造成肥效降低,NH4+OH====NH3↑+H2O;OH与H2PO4作用生成的PO4与Ca反应生成Ca3(PO4)2沉淀,不能被农作物吸收;氨水电离出的OH也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。 答案:B

-1

3.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )

A.c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B.c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L C.c(

+-1+

+

2+-

?-

2??2?2?C2O4?2?)>c(H2C2O4)

D.c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)

解析:根据电荷守恒可知c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)×2,根据碳元素守恒可知c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L,而c(K)=0.1 mol·L,故A、B不正

-1

+

-1

+

+

?-

2??2?确,D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性,则HC2O4的电离程度大于水解程度,故c(C2O4)>c(H2C2O4)。 答案:CD

?4.等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH4浓度最大的是( )

?2?A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

??解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的NH4,NH4水解使溶液显酸性:?+H2ONH4 ??NH3·H2O+H。Cl和NO3不水解,对NH4浓度无影响;NH4HSO4电离显酸性:

+

-+

?2????NH4HSO4====NH4+H+SO4,抑制NH4水解而使NH4浓度增大;HCO3水解显酸性,对??的水解起促进作用,从而使NH4浓度减小。 NH4答案:C

5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是( )

?2???A.K Na MnO4 NO3 B. NH4 Mg K SO4

+

+

2+

+

??C.Al Ba HCO3 NO3 D.Ba K CH3COO Cl

3+

2+

2+

+

--

?解析:因为溶液是无色的,故不可能存在紫色的MnO4,故排除A。溶液中有颜色的离子有:

?Cu(蓝色)、Fe(淡绿色)、Fe+(棕黄色)。溶液显酸性,此时CH3COO、HCO3不可能大量

2+

2+

3

-

?共存,因为CH3COO+H====CH3COOH,HCO3+H====CO2↑+H2O,故C、D不选。再者C选项中

-+

+

?的Al+和HCO3要发生相互促进的双水解反应,从这个角度也不选C。

3

答案:B

+-1

6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5,其中由水电离出的c(H)分别为x mol·L和y

-1

mol·L,则x和y的比值正确的是( )

4-4

A.1 B.10 C.10 D.10

+-5

解析:NH4Cl溶液为强酸弱碱盐,促进水的电离,其酸性是由水电离出的H体现出来的x=10;

+--142-2+-5-1

而盐酸为强酸,溶液中c(H)·c(OH)=10 mol·L,而c(H)为10 mol·L,则由水电离

--9-1+-9-1-5-1-9

出的c(OH)为10 mol·L,故由水电离出的c(H)为10 mol·L,x/y=10 mol·L/10

-14

mol·L=10。 答案:C

7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )

A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析:A项CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+2HCl加热蒸干时HCl挥发得到Cu(OH)2,灼烧时Cu(OH)2

△ 分解得到CuO。B项碳酸氢钾加热蒸干时分解2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑,灼烧K2CO3不分解,

产物为K2CO3。C项硫酸镁不水解,加热蒸干后得到的产物仍为硫酸镁,C项正确。D项AgNO3水解Ag+H2O

+

AgOH+H,加热蒸干时HNO3挥发,AgOH加热分解得到Ag2O。

+

答案:C

8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( ) A.黄色不变 B.黄色变橙色

C.黄色变红色 D.橙色不变

-解析:醋酸钠水解显碱性,使溶液(含甲基橙)变黄,加热后,水解程度增大,c(OH)浓度增大,黄色不变,故答案为A。 答案:A

9.在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是__________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):______________________________________________________。

2?解析:此题考查了CO3的水解以及水解的影响因素。内因是决定性因素,而平衡移动主要

受温度、浓度、酸碱性影响。该题是浓度对平衡移动的影响。

2答案:产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中,CO?3水解:

CO32?+H2O

2+2?2?加入BaCl2后,Ba+CO3====BaCO3↓(白色),由于c(CO3)HCO3?+OH-,

-

2?减小,CO3水解平衡向左移动,c(OH)减小,酚酞褪色

?10.已知在0.1 mol·L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HSO3)

-1

+

2?>c(SO3)>c(H2SO3)。

(1)该溶液中c(H)____________c(OH)(填“>”“=”或“<”),简述理由(用离子方程式表示):________________________________________________________________________。

(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是____________;写出该反应的离子方程式:______________________________________。

?解析:在NaHSO3溶液中存在着HSO3+-

2??H+SO3以及HSO3+H2O

++

-

OH+H2SO3两个重

-

2?要平衡,因为c(SO3)>c(H2SO3),故而c(H)>c(OH)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH,?是NH4还是HSO3先与OH反应呢?我们可用假设法分析。如果NH4先与OH反应

----???+OH====NH3·H2O,NH3·H2O显碱性,HSO3电离大于水解显酸性,故HSO3先与OHNH4??反应。

??答案:(1)> 在NaHSO3溶液中,存在HSO3的电离平衡HSO3?水解平衡HSO3+H2O

2??H+SO3和HSO3的

+

2??H2SO3+OH,由题给信息c(SO3)>c(H2SO3)可知,HSO3的电离

-+

-

程度大于其水解程度,所以c(H)>c(OH)

?2?(2)溶液的红色褪去,呈无色 HSO3+OH====H2O+SO3

-

11.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①___________________________________________________________________________;

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