3.3 盐类的水解 每课一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3
2?解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4====Na+H+SO4，电离显酸性，A错。B
+
+
??为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3====Na+HCO3，HCO3水解
+
?（HCO3+H2OOH+H2CO3）大于电离，呈碱性，B错。C盐酸为一元强酸，电离显酸性，C错。
-
AlCl3为强酸弱碱盐，Al+水解显酸性，Al++3H2O
33
Al(OH)3+3H。
+
答案：D
2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
2?解析：K2CO3水解呈碱性，CO3+H2O
HCO3?+OH-，铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出
--
??3?NH3使氮元素损失，造成肥效降低，NH4+OH====NH3↑+H2O；OH与H2PO4作用生成的PO4与Ca反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。 答案：B
-1
3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B.c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L C.c(
+-1+
+
2+-
?-
2??2?2?C2O4?2?)＞c(H2C2O4)
D.c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
解析：根据电荷守恒可知c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)×2,根据碳元素守恒可知c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L,而c(K)=0.1 mol·L，故A、B不正
-1
+
-1
+
+
?-
2??2?确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度，故c(C2O4)＞c(H2C2O4)。 答案：CD
?4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4浓度最大的是（ ）
?2?A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
??解析：选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的NH4，NH4水解使溶液显酸性：?+H2ONH4 ??NH3·H2O+H。Cl和NO3不水解，对NH4浓度无影响；NH4HSO4电离显酸性：
+
-+
?2????NH4HSO4====NH4+H+SO4，抑制NH4水解而使NH4浓度增大；HCO3水解显酸性，对??的水解起促进作用，从而使NH4浓度减小。 NH4答案：C
5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
?2???A.K Na MnO4 NO3 B. NH4 Mg K SO4
+
+
2+
+
??C.Al Ba HCO3 NO3 D.Ba K CH3COO Cl
3+
2+
2+
+
--
?解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的MnO4，故排除A。溶液中有颜色的离子有：
?Cu(蓝色）、Fe(淡绿色）、Fe+(棕黄色）。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不可能大量
2+
2+
3
-
?共存，因为CH3COO+H====CH3COOH，HCO3+H====CO2↑+H2O，故C、D不选。再者C选项中
-+
+
?的Al+和HCO3要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。
3
答案：B
+-1
6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H)分别为x mol·L和y
-1
mol·L，则x和y的比值正确的是（ ）
4-4
A.1 B.10 C.10 D.10
+-5
解析：NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，其酸性是由水电离出的H体现出来的x=10;
+--142-2+-5-1
而盐酸为强酸，溶液中c(H)·c(OH)=10 mol·L,而c(H)为10 mol·L，则由水电离
--9-1+-9-1-5-1-9
出的c(OH)为10 mol·L，故由水电离出的c(H)为10 mol·L，x/y=10 mol·L/10
-14
mol·L=10。 答案：C
7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：A项CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl加热蒸干时HCl挥发得到Cu(OH)2，灼烧时Cu(OH)2
△ 分解得到CuO。B项碳酸氢钾加热蒸干时分解2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，灼烧K2CO3不分解，
产物为K2CO3。C项硫酸镁不水解，加热蒸干后得到的产物仍为硫酸镁，C项正确。D项AgNO3水解Ag+H2O
+
AgOH+H，加热蒸干时HNO3挥发，AgOH加热分解得到Ag2O。
+
答案：C
8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙色不变
-解析：醋酸钠水解显碱性，使溶液（含甲基橙）变黄，加热后，水解程度增大，c(OH)浓度增大，黄色不变，故答案为A。 答案：A
9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：______________________________________________________。
2?解析：此题考查了CO3的水解以及水解的影响因素。内因是决定性因素，而平衡移动主要
受温度、浓度、酸碱性影响。该题是浓度对平衡移动的影响。
2答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，CO?3水解：
CO32?+H2O
2+2?2?加入BaCl2后，Ba+CO3====BaCO3↓(白色），由于c（CO3）HCO3?+OH-，
-
2?减小，CO3水解平衡向左移动，c(OH)减小，酚酞褪色
?10.已知在0.1 mol·L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)＞c(HSO3)
-1
+
2?＞c(SO3)＞c(H2SO3)。
（1）该溶液中c(H)____________c(OH)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：______________________________________。
?解析：在NaHSO3溶液中存在着HSO3+-
2??H+SO3以及HSO3+H2O
++
-
OH+H2SO3两个重
-
2?要平衡，因为c(SO3)＞c(H2SO3)，故而c(H)＞c(OH)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH，?是NH4还是HSO3先与OH反应呢？我们可用假设法分析。如果NH4先与OH反应
----???+OH====NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，HSO3电离大于水解显酸性，故HSO3先与OHNH4??反应。
??答案：（1）＞ 在NaHSO3溶液中，存在HSO3的电离平衡HSO3?水解平衡HSO3+H2O
2??H+SO3和HSO3的
+
2??H2SO3+OH，由题给信息c(SO3)＞c(H2SO3)可知，HSO3的电离
-+
-
程度大于其水解程度，所以c(H)＞c(OH)
?2?(2)溶液的红色褪去，呈无色 HSO3+OH====H2O+SO3
-
11.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①___________________________________________________________________________;