化学计量在实验中的应用
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. l8gH2O中含有的电子数为10NA
B. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA D. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子
2、室温下，一定量Cl2恰好被含有0．2mol NaOH的烧碱溶液吸收： 反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） A．Cl2的体积为2.24L B．混合溶液中含有0.1NA个ClO ??11 C．溶液中c(OH)?10mol/L D．该过程中电子转移数目为0.1NA
?3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ） A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA B. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等
D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA B. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA C. 0.1mol·L氯化铝溶液中含有Al数为0.1 NA D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA
5、常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列
-1
3+
叙述正确的是（ ）
A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA D. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA
6、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选
第 1 页
项正确的是( )
A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2＝60 D．图中m＝1.56
7、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B. 0.1 mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA C. 1mol N2 与足量H2 充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA D. 2.2gT2O中含有的中子数为NA
8、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10，则BaSO4饱和和溶液中Ba数目为1×10NA C. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况 B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA
10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） ．．．A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NA B. 10.6 g Na2CO3含有Na的数目为0.2 NA
C. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NA D. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA
B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 12、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NA
B. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA C. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
+
-10
2+
-5
D. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子, 13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
14、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成Al
B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA
C. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NA D. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 ③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是（ ） A. 24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA B. lmol Na218O2中所含的中子数为42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA B. 常温常压下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
第 3 页