《物理化学》教案（上册）
所以 R=8.314J?K-1?mol-1
R=1.987cal?K-1?mol-1
注意：1atm??l＝8.314/0.08206=101.3J
1J=0.24cal, 1cal=4.18J, 1J=107ergs（尔格） 【板 书】三、理想气体的特征：
1. 分子之间无相互作用力； 2. 分子本身不占有体积。
通常把在任何温度，任何压力下均服从理想气体状态方程的气体称为理想气
体。
§1-2 理想气体混合物
【板 书】一、混合物的组成
1. 摩尔分数（xB） 2. 质量分数（ωB） 3. 体积分数（φB）
二、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用 【副 板 书】
道尔顿分压定律：混合理想气体的总压等于各组分的分压加和。 ．．．．．．．
【提 问】何谓分压？
【板 书】1. 分压：各组分在相同温度下，单独存在时所占据混合气体总体积的压力叫分压，
即P总＝P1 + P 2 + P 3+…+ Pi =?Pi
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《物理化学》教案（上册）
由分压定律：P1＝n1RT/V，P2＝n2RT/V，…，Pi＝niRT/V
故P总＝(n1+ n2+…+ni) RT/V
因为n1+ n2+…+ni＝n总 ，所以 P1/P总＝n1/n总＝x1 同理可得： Pi/P总＝xi──摩尔分数 因此分压定律数学表达式为：Pi＝xi P总 又因为 PV=nRT
所以V=nRT/P= n1RT/P + n2RT/P +…+ niRT/P = V1+V2+…+Vi 即 V总＝V1 + V 2 + V 3+…+ Vi
【讲 解】进而得出分体积的定义
【板 书】2. 分体积：各组分在相同温度、相同压力下，单独存在时所占据的体积，即 Vi/V
总
= Xi
【板 书】例题1 计算0℃、1atm下甲烷气体的密度。
例题2 用细管连接体积V相等的两个玻璃球中放入0℃、1atm的空气加以密封，若将其中一个球加热至100℃，另一个球仍保持0℃，求容器中气体的压力（细管的体积可忽略不计）
例题3 物质的热膨胀系数α及压缩系数β的定义如下：
α＝1/V(?V/?T)P ；β=-1/V(?V/?P)T，试求理想气体的α、β和温度、压力的关系。
§1-3 气体的液化及临界参数
【板 书】一、液体的饱和蒸气压
【引 言】在一个密闭容器中，当温度一定时，某一物质的气体和液体可达成一种动态平衡，
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《物理化学》教案（上册）
即单位时间内由气体分子变为液体分子的数目与由液体分子变为气体分子的数目相同，宏观上说即气体的凝结速度与液体的蒸发速度相同。把这种状态称为气液平衡。
【板 书】1. 饱和蒸气压：在一定温度下，与液体成平衡的饱和蒸气所具有的压力称为饱和
蒸气压。
2. 饱和蒸气压的特点：
（1）由物质的本性所决定的； （2）随着温度的升高而增大。 3. 正常沸点：外压为101.325kPa时液体的沸腾温度。
4. 临界参数：（1）临界温度 （2）临界压力 （3）临界摩尔体积
§1-4 真实气体状态方程
【板 书】一、范德华方程
(P + a / Vm2) (Vm－b) = RT 二、压缩因子（Z）
PV=ZnRT 或 PVm=ZRT 故Z=PV/nRT=PVm/RT Z＝1时，为理想气体； Z<1时，气体易于压缩； Z>1时，气体难于压缩。 【幻 灯 片】章末总结与习题（见习题册）
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《物理化学》教案（上册）
第二章 热力学第一定律
【本章重点】1. 掌握热力学基本概念以及热力学能、焓的定义； 2. 热力学第一定律及其应用；
3. 系统的热力学能变、焓变以及过程的热和体积功的计算。 【本章难点】热力学基本概念的理解以及热力学第一定律的应用
【引 言】热力学时研究能量相互转换过程中所应遵循的规律的科学。它研究在各种物理变
化和化学变化中所发生的能量效应；研究在一定条件下，某过程能否自发进行，如能自发进行，进行到什么程度为止，这就是变化的方向和限度的问题。
热力学主要包括热力学第一定律（化学过程中能量转化的衡算）、热力学第二定律
（判断化学反应进行的方向和限度）和热力学第三定律，还有一个热力学第零定律。本章只介绍热力学第一定律，其他的定律以后再作介绍。
§2-1 热力学基本概念
【板 书】一、系统和环境
1. 系统：是所研究的那部分物质或空间，即研究的对象；
或将所研究的这部分物质或空间，从其它周围的物质或空间中划分出
来，也称为体系。
2. 环境：即系统的环境，是系统以外与之相联系的那部分物质，又称为外界。 根据系统和环境之间物质和能量交换方式的不同，将系统分为： （1）封闭系统：系统和环境之间无物质交换而有能量交换； （2）隔离系统：系统和环境之间无物质交换也无能量交换； （3）敞开系统：系统和环境之间有物质交换也有能量交换。
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