2019学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学
试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 总分 一、选择题
1. 下列说法正确的是（___________ ）
A．NH 3 溶于水溶液能导电，所以NH 3 是电解质
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e － =Fe 3+
C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
D．H 2 (g)＋F 2 (g) == =2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol －1 ，ΔS＝＋8 J·mol －1 ·K －1 ，该反应在任意温度下都能自发进行
2. 能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO 2 生成
B．由H 2 、I 2 、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．使用铁触媒，使N 2 和H 2 的混合气体有利于合成NH 3 D ． 实验室常用排 饱和和食盐水法收集Cl 2
3. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H 2 )表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入Na 2 SO 4 固体，v(H 2 )增大 B．加入NaHSO 4 固体，v(H 2 )不变
C．加入CH 3 COONa固体，v(H 2 )减小______________ D．滴加少量CuSO 4 溶液，v(H 2 )减小
4. 下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ _________ ） A ． 0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B． 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4 C． 温度升高，溶液的导电能力增强
D． 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
2CO(g)＋2H 2 (g)，达到平衡，若其它条件不变，5. 已知CO 2 (g)＋CH 4 (g)
将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是 ( )
A．正、逆反应速率都加快____________________ B．氢气的浓度与原平衡比减少
C．甲烷的物 质的量增加____________________________ D．重新平衡时c(CO 2 ) /c(CO)增大
6. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大
A．①②______________ B．③⑤______________ C．②⑤______________ D．④⑥
7. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 （ ）
A．图 ① 可知：热化学方程式是H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g)△ H =﹣241.8kJ/mol B．图 ② 可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)，A点为平衡状态
C．图 ③ 可表示：压强对 2A (g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 D． 图 ④ 可表示：Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
8. 全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：
下列说法正确的是 （_________ ）
A． 当电池放电时，VO 2 + 离子被氧化
B ． 放电时，负极反应为：VO 2 + +2H + +2e - =VO 2+ +H 2 O C ． 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D ． 放电过程中，正极附近溶液的pH变大
CO(g)＋Cl 2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列9. COCl 2 (g)
措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl 2 转化率的是(_________ )
A．①⑤_________ B．①②_________ C．③⑤_________ D．②④
2SO 3 （g）； Δ H＜0， 向某体积10. 已知反应 2SO 2 （g）＋O 2 （g）
恒定的密闭容器中按体积比 2∶1 充入 SO 2 和 O 2 ， 在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )
A．O 2 的体积分数___________ _________ B．SO 2 的转化率 C．密闭容器内的压强______________ D．混合气体的密度
11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极