吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第一次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:137
第Ⅰ卷 选择题（共49分）
一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。） 1. 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 ．．．A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘 2. 下列物质中，常做还原剂的是
A. 硝酸 B. Na2SO4 C. CO2 D. FeCl2 3.下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 4. 在光的照射下，不能发生反应的是 ．．A . O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH4 5. 异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有
A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 5种 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项最符合题目要求。） 6. 下列化学用语正确的是
A. 中子数是8的碳原子: B. 钾的原子结构示意图：
C. N2的电子式: D. 乙醇的结构简式：C2H5OH
7. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是 A. 己烯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 苯 8. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是 ．．A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3） C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2） 9. 一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是 ．．
A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒 C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱 10. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 11. 下列说法与盐类水解无关的是
A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B．NaHSO4溶液显酸性
C．铝盐可用作净水剂
D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 12. 下列反应的离子方程式正确的是
＋＋
A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O
＋－－
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO
＋－
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑
＋＋＋
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 14. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 15. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是 pH 腐蚀快慢 2 较快 4 慢 6 较快 6.5 —8 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2 A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
—
D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e═2H2O
—
16. 常温下，有关0.1 mol·L1氨水的叙述正确的是
——
A. 该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×1011 mol·L1
——
B. 0.1 mol·L1氨水与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
——
c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl)+c(OH)
——
C. 0.1 mol·L1的氨水与0.05 mol·L1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:
—
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L1
D. 已知浓度均为0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：
——
c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
—
A. 1L lmol·L1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
—
C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA
—
D．0.5mol·L1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA 18. 有关下列图像的分析正确的是
—
A. 图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 B. 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C. 图③说明HA是比HB更弱的酸
D. 图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
第Ⅱ卷 （共51分）
19.（14分）
下表为元素周期表中的一部分，
回答下列问题：
（1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。 （2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。