高三化学教案-2018届高三一轮复习专题4:必修(1)第二讲富集在海水中的元素氯 最新

第四章 非金属及其化合物

第二讲 富集在海水中的元素---氯

教学重点:氯气的化学性质。

教学难点:氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。 知识梳理 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形态:___。全球海洋中含盐___左右,主要为___、______。

二、 活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的实验室制法 __色有__气味的__体,__毒,易__,__溶于水,难溶于__。实验室中应怎样闻气体: 。

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质: 。 ⑵氯气的化学性质:

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样?为什么? 。

① 与金属单质的反应:与钠反应方程式 。现是 。与 铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。

② 与氢气的反应:化学方程式: ,反应现象:氢气在氯气中燃烧 ;氯气与氢气的爆炸实验 。

③Cl2 和红磷反应:化学方程式: ,反应现象 。 结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知:氯气是一种强氧化性物质,常氧化剂。

思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?

③ 与水的反应:

与水反应的离子方程式: ,说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应。

思考:1、氯水的成分 ?(氯水参加反应时,能表现多种性质)2、氯水的保存方法? ④次氯酸的性质:

a、一元弱酸(比__弱)

b、强氧化性(__、__、__)

c、不稳定(见光或受热分解):化学方程式: 。 ⑤与碱的反应

Cl2 + _NaOH -- 。(常用于除去多余氯气) 离子方程式: 。漂白液主要成分是 。

漂白粉的制法: 。其主要成分: ,有效成分: 。漂粉精的有效成分: 。

-+

漂白原理:ClO+ H = HClO(实际漂白者),Ca(ClO)2 +_HCl(稀)= 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

思考:抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精

为何要密封保存在阴暗处?

三、 氯离子的检验 1、填写下列表格:

2、原理:被检液中滴入少量__酸化,再滴入__溶液,若产生__,则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化,酸化目的是防止(__、__、__、__)影响。

+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

+—

解释:Ag + Cl = AgCl↓ +2—++

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2↑ 疑难点拨 一、拟卤素和卤素互化物

1. 与卤素单质的性质相似,其原子团是化合物中的阴离子,也有与卤素阴离子相似的性质。如:氰(CN)2 ,硫氰(SCN)2等物质,称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合,形成一系列化合物,如IBr等,这类化合物称为卤素互化物,与卤素单质的性质相似。

与水反应:IBr + H2O =HBr + HIO

与碱反应:IBr + 2NaOH = NaBr + NaIO + H2O其中非金属性弱的卤素显正价。 二、溴的制取

1、工业制溴(以海水为原料)

(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴:Cl2 + 2 Br = 2 Cl + Br2

(2)以硫酸酸化,NaBr与NaBrO3发生反应,结果化合态的溴转化为溴单质 --+

5Br + BrO3 + 6H═══ 3Br2 + 3H2O

2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热,即:

--

2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O

注意:卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性,使用橡胶管时玻璃管要靠紧,使用橡胶塞时,要用铝箔包住。

三、卤素离子检验的实验操作

1.在第一支试管中加入氯化钠溶液,然后滴加硝酸银溶液,观察实验现象。 2.接着再滴加稀硝酸,观察实验的现象。

3.在第二支试管里加入溴化钠溶液,然后滴加硝酸银溶液,观察实验的现象。 4.接着加入稀硝酸,再观察实验的现象。

5.在第三支试管里加入碘化钾溶液,接着滴加硝酸银溶液,观察实验的现象。 6.再加入稀硝酸,观察实验的现象。

7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色,我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成,而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀,并且三种沉淀都不溶于稀硝酸,

四、“相似相溶”原理:分子极性相似的物质可以互溶。

依此经验规则,卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点,可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

溴和碘在不同溶剂中的颜色: 水 四氯化碳(比水重) 苯或汽油(比水轻) 溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 需要说明的是,溴水、碘水由于浓度不同,其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同,溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主,而碘则以“紫”为主。所以鉴别时,应用有机溶剂萃取后,通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

典例剖析 【例1】有关氯的叙述正确的是

A.液氯和氯水是同一物质 B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂 D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析:液氯、氯水都是液体,但前者是纯氯,后者是氯与水的混合物,时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸,氯分子渐少,氯离子渐多。如果再有光照, 因分解也在渐少,出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原,即歧化反应, 水虽然是反应物,却未参加氧化还原。A、C不正确。

烟是分散在气体中的固体小颗粒,雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体,可发雾;五氯化磷是浅黄色固体,能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂,且氯更有效。但氯气难贮存,又有剧毒,一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的,所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当,如密闭,以防止吸水和 而变质,可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。 【例2】 下列叙述中不正确的是

A. 颜色深浅: AgI>AgBr>AgCl B. 还原性: HI>HBr>HF

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