物 理 化 学 实 验 报 告
实 验 名 称： 学 院： 专 业： 班 级： 姓 名： 同 组 者 姓 名： 指 导 教 师： 日 期：
电动势的测定及应用 化学工程学院 化学工程与工艺 化工13-2班 学 号
2015年5月14日
一、 实验目的
1) 通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。 2) 掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。 3) 通过电池Ag|AgNO3（b1）KCl（b2）|Ag-AgCl|Ag的电动势求AgCl
的溶度积Ksp。
4) 了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、 实验原理
1.电池的电动势：Ex=E+-E- 2.对消法测定原电池电动势
3.Es=1.01845-4.05×10-5（T/K-293.15）-9.5×10-7（T/K-293.15)2
E甘汞=0.2415-0.00076（t/℃-25）
4.电池（1）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||AgNO3（c）|Ag（s）（+） Ag++e-→Ag EAg+/Ag=EθAg+/Ag+
RTlnaAg+ F 电池（2）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||KCl（c）|AgCl（s），Ag（s）（+）
AgCl+e-→Ag+Cl- EAgCl/Ag=EθAgCl/Ag-
RTlnaCl- F三、 实验仪器、试剂
1.仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电池；银电极1支；银-氯化银电极1支；饱和甘汞电极1支；50mL烧瓶杯2个；导线；滤纸若干。 2.试剂：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）KCl溶液；0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）AgNO3溶液；饱和KCl溶液。
四、 实验步骤
1.EM-3C数字式电子电位差计预热15分钟。
2.计算标准电池在室温时的电动势Es，零时校准。 3.测量待测电池（1）的电动势。 4.测量待测电池（2）的电动势。
5.测定完毕KCl盐桥放回饱和KCl溶液中，KNO3盐桥放入指定的回收瓶中。
五、 数据记录与处理
室温： 25.4℃ 标准电池温度： 24.9℃ Es： 1.01823 E甘汞： 0.241196 1.测量电池（1） c（AgNO3）/mol·dm-3 Ex/V E（Ag+/Ag）/V a（Ag+） lna（Ag+） γAgNO3 0.01 0.35995 0.60115 0.902×10-2 -4.708 0.902 0.03 0.37995 0.62115 2.526×10-2 -3.679 0.842 0.05 0.38815 0.62935 4.08×10-2 -3.199 0.816 -20.07 0.39477 0.63597 5.551×10 -2.891 0.793 -20.09 0.39995 0.64115 6.984×10 -2.662 0.776 2.测量电池（2） c（KCl）/mol·dm-3 Ex/V E（AgCl/Ag）/V a（Cl-） lna（Cl-） γKCl -20.01 0.05595 0.29715 0.902×10 -4.708 0.902 0.03 0.05395 0.29515 2.538×10-2 -3.674 0.846 0.05 0.05215 0.29335 4.08×10-2 -3.199 0.816 0.07 0.05153 0.29225 5.551×10-2 -2.891 0.793 0.09 0.04995 0.29115 6.984×10-2 -2.662 0.776 以E(Ag+/Ag)对ln a(Ag+)作图：