2019-2020年人教版高三专题综合练习 化学实验大题高考汇编 (每周更新)
2019-2020学年高三专题综合练习 化学实验大题高考汇编
(每周更新)
1．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既
Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答：
能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。
2． 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂 实验 滴管 试管 现象
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
饱和Ag2SO4溶液 0.2 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色 mol·L?1Ⅰ.产生白色沉淀 3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：
0.2 mol·LCuSO4 ?1沉淀 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
Na2SO3溶液 2 mL 0.1 mol·LAl2（SO4）3溶液 ?1（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
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（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3?6H2O而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b．FeCl3?6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3?6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。
4．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol?L?1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以
回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①
上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下：
②Br2?2KI?I2?2KBr
③I2?2Na2S2O3?2NaI?Na2S4O6 2 / 4
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（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
5．H2O（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、的分布如图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图?3所示）。
、
随pH
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
6．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②N2H4·
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用
冷凝管的目的是_________________________________。
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小
写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
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