（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下
；
该流程中，溶液 A 为 ，其中没有发生的基本反应类型为 【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 化合反应和置换反应 【解析】（1）利用过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，即海水淡化类似于过滤；（2）氯化钠的溶解度受温度影响小，可以采用蒸发结晶或蒸发溶剂，从海水中获取食盐；（3）根据流程图判断反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2=
。
Mg(OH)2↓+ Ca Cl2，Mg(OH)2↓+2HCl= MgCl2+2H2O，MgCl2 Cl2↑+Mg，涉及复分
解反应和分解反应，没有涉及化合反应和置换反应，溶液 A 为稀盐酸。
18．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
反应物 生成物 写出上述反应的化学方程式
。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到 的．．．是
（填序号）。
B．甲醇(CH3OH)
C．尿素[CO(NH2)2]
A．甲醛(CH2O)
【答案】（1）CH4+H2O
CO+3H2（2）C
【解析】（1）根据微观示意图判断反应方程式为：CH4+H2O守恒定律判断反应前没有氮元素，不可能生成尿素。故选C。
CO+3H2；（2）根据质量
19．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体
的质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为
g（精确到小数点后 1位）。 【答案】5.2
【解析】根据题意判断得到液体为H2O，可以计算氢元素的质量：90g×(2/18)×100%=10g，过氧化氢溶液中含氢元素质量分数为1-89.5%=10.5%，所以过氧化氢溶液的质量：10g/10.5%≈95.2g，生成氧气的质量：95.2g-90g=5.2g。
20．建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。
（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；
（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。
【答案】（1）减少空气污染
（2）风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等
【解析】（1）使用新能源汽车，减少大气污染物，有利于保护环境；（2）新能源有风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等。 21．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片， 分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因；
（2）根据曲线总结出金属活动性的 相关规律。 【答案】（1）金属与酸反应放出热量
（2）相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）。 【解析】（1）金属与酸反应放出热量，使反应温度升高；（2）其他相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 四、实验题（每空 2 分，共 12 分）
22．某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器 a 的名称
；
（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用 （填序号），反应的化学方程式为
；
（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？ ①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 请你 设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）
生成。
；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征．，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路
【答案】（1）长颈漏斗 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）①碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧 化钡）溶 液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气 泡也可，但必须指明酸要足量）
②证明反应物消失或有新物质生成（须 2 点完整作答）。
【解析】（1）a为长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸，反应时固液常温型的，选用装置B，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应生成碳酸钠；要想证明有碳酸钠生成，可以取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成或加足量的稀盐酸、稀硫酸产生气泡也可；②证明发生了化学反应，即要证明反应物消失或有新物质生成。
。
五、计算题（第 23题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分）
23．在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？ 【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg
【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg×16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。
24. 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 【答案】9.6g。
【解析】解：设生成氧气的质量为 x
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96
24.5g x = 9.6g
2KCl + 3O2↑。现加
x
245/24.5g =96/x
答：生成氧气的质量为 9.6g。