高中化学常见气体的制备

三、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

(1)设计原则:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

(2)装置基本类型: 装置类型 装置 示意图 主要仪器 典型气体 操(l)试管口应稍向下倾斜,(1)在用简易装置时,如用(1)先把固体药作以防止产生的水蒸气在管口冷长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸品加入烧瓶,然后要凝后倒流而引起试管破裂。 入液面以下,否则起不到液封加入液体药品。 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加热) 点 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3处。 的作用; (2)要正确使用(2)加入的液体反应物(如分液漏斗。 (3)胶塞上的导管伸入试管酸)要适当。 里面不能太长,否则会妨碍气(3)块状固体与液体的混合体的导出。 几种气体制备的反应原理

1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3·H2O

NH3↑+H2O

3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

(1)设计原则:根据氧化的溶解性或密度 装置类型 排水(液)集气法 装 置 示意图 密度小于空气的气体 向上排空气集气法 向下排空气集气法

适用范围 不溶于水(液)的气体 密度大于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

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