三、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 主要仪器 典型气体 操（l）试管口应稍向下倾斜，（1）在用简易装置时，如用（1）先把固体药作以防止产生的水蒸气在管口冷长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸品加入烧瓶，然后要凝后倒流而引起试管破裂。 入液面以下，否则起不到液封加入液体药品。 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 点 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 的作用； （2）要正确使用（2）加入的液体反应物（如分液漏斗。 （3）胶塞上的导管伸入试管酸）要适当。 里面不能太长，否则会妨碍气（3）块状固体与液体的混合体的导出。 几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O
NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 装置类型 排水（液）集气法 装 置 示意图 密度小于空气的气体 向上排空气集气法 向下排空气集气法
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4