（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分
子种类变化的微观示意图如下所示。
① 1个B分子中含有 个原子。
② 四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。 ③ 若8gA参加反应，则生成C的质量为 g。 （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有
MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是 。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种
物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出 晶体。
29. （6分）随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。
（1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段
使二氧化碳“变废为宝”。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________。
（2）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了________
(填“物理”或“化学”)变化。
（3）2019年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。堆芯熔毁是核电事
故中最严重的事态。福田第一核电站机组反应堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。
（4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量
明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。X的化学式是
__________。
（5）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如图所示)，它可望
用于河流和溪水的污染控制。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是．．__________。
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2 B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
30.（7分）下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、
Fe中的几种元素组成。
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B
的化学方程式为 。
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成
两种气体，写出中和反应的化学方程式 及电解F的化学方程式 。
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能
反应，则G的化学式为 （写一种即可），M和C反应的化学方程式为 。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。一木块漂浮于．．．．
X中，向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y浮。
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。 X Y ① ② ③ ④ 后最终木块上
三、实验题（共3道小题，共19分。）
31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式
为 ；二氧化锰起________作用 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为 ；若
用装置F收集CO2，则接口②应与 （填接口序号）相连。 （3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷
是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是 ，气体的收集装置可选用 。
32. （5分）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下
图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验： 位置 药品 操作 A 澄清石灰水 B 碳酸钠溶液 C 澄清石灰水 分液漏斗 稀盐酸 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸 现象，并写出 C中反应的化 学方程式 操作 现象 上述现象产生的原因
（2）第二小组同学的实验：
位置 药品 操作 现象 操作 现象 写出A中X溶液的溶质 A X溶液 B 稀盐酸 C 水（滴有石蕊溶液） 分液漏斗 碳酸钠溶液 关闭K2，打开K1 B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液 关闭K2，打开K1 B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生 （至少写两种） 33. （8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，
于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。 【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，
就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范。） 34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于
电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：
一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，
恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
分解温度/℃ 熔点/℃ — — 1535 Fe3O4 1538 Fe2O3 1400 铁 —