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(28）?H ＝Qp此式适用于哪一个过程: (29> 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。SixE2yXPq5 答案：C<因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。） (30> 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变?H:6ewMyirQFL (31> 对于独立粒子体系，dU＝?nid? i＋?? idni，式中的第一项物理意义是: (32> 下述说法中哪一个正确： (33> 下图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？kavU42VRUs (34> 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间： 答案：C。例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W＝0，Q＝0。 (35> 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度： 6 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 (36> 体系的状态改变了，其内能值： (37> 在一定T、p下，气化焓?vapH ,熔化焓?fusH 和升华焓?subH 的关系： (A>??subH > ?vapH (B> ?subH >?fusH (C>??subH = ?vapH +?fusH (D> ?vapH > ?subH 答案：D (38> 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:y6v3ALoS89 (A> 较长 (B> 较短 (C> 一样 (D> 不一定 答案：A 635 (39> 压力为10Pa 的2m范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×10Pa时为止。此变化中，该气体做功为多少：M2ub6vSTnP 665 (A> 2×10J (B> 10J (C> 10J (D> 0J 答案：D。 (40> 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ (A>一定是可逆途径 (B>一定是不可逆途径 (C>不一定是可逆途径 (D>体系没有产生变化 答案：C (41> 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量?H : (A>?H = Q (B>?H = 0(C>?H = ?U +?(pV> (D>?H 等于别的值。 答案：C (42> 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误： (A>Q = 0 (B>W = 0 (C>?U = 0 (D>?H = 0 答案：D (43> 始态(p1,V1,T1>完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0>膨胀。当膨胀相同体积之后，0YujCfmUCw (A>范德华气体的内能减少量比理想气体的多 (B>范德华气体的终态温度比理想气体的低 (C>范德华气体所做的功比理想气体的少 (D>范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 上述哪一种说法正确。 答案：B。因终态体积相同且恒外压，故所作的功相同。又因绝热Q＝0，故内能与焓的变化亦相同。而范德华气体经膨胀后温度要降低。eUts8ZQVRd (44> 下述哪一种说法正确： 答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱 7 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 的工作介质。 (45> 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。公式Qp = QV + ΔnRT中的T为：sQsAEJkW5T (A>氧弹中的最高燃烧温度 (B>氧弹所浸泡的水的温度 (C>外水套的水温度 (D> 298.2K 答案：C (46> 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp = QV + ΔnRT = QV + pΔV,式中p应为何值？GMsIasNXkA (A>氧弹中氧气压力 (B>钢瓶中氧气压力 (C>p?(D> 实验室大气压力 答案：D (47> 下述说法何者正确： (A>水的生成热即是氧气的燃烧热 (B>水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 (C>水的生成热即是氢气的燃烧热 (D>水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 答案：C (48> 一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp>0,则此反应: (A>吸热 (B>放热 (C>无热效应 (D>吸放热不能肯定 答案：D 第三章 热力学第二定律 选择题 1. ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A> 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B> 等温等压且非体积功为零的过程 (C> 等温等容且非体积功为零的过程 (D> 可逆绝热过程 答案：A 2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。 3. 对任一过程，与反应途径无关的是 (A> 体系的内能变化 (B> 体系对外作的功 (C> 体系得到的功 (D> 体系吸收的热 答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。 4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A>???U???H? (B> ????n?n?i?T,p,nj?i?T,V,nj8 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 (C>???A????i? (D> ????n?n?i?T,p,nj?i?T,V,nj答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的?i不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。TIrRGchYzg 5．氮气进行绝热可逆膨胀 ΔＵ＝０ (B> ΔＳ＝０ (C> ΔA＝０ (D> ΔＧ＝０ 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。 6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A> ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B> 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C> 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D> 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。 7．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A> 热不能自动从低温流向高温 (B> 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C> 第二类永动机是造不成的 (D> 热不可能全部转化为功 答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化 8．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A> 该方程仅适用于液-气平衡 (B> 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C> 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D> 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 答案：A 9．关于熵的说法正确的是 (A> 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B> 可逆过程熵变为零 (C> 不可逆过程熵将增加 (D> 熵与系统的微观状态数有关 答案：D。 10．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变 (A> 大于零 (B> 小于零 (C> 等于零 (D> 无法确定 答案：A。绝热不可逆过程熵要增加。 11．氢气进行不可逆循环 ΔＵ＞０ (B> ΔＳ＝０ (C> ΔＳ＞０ (D> ΔＳ＜０ 答案：B。循环过程状态函数不变。 12．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水 ?9 / 44 个人资料整理 仅限学习使用 答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ 7EqZcWLZNX 13. 下述过程，体系的ΔＧ何者为零？ (A> 理想气体的等温膨胀 (B> 孤立体系的任意过程 (C> 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽 (D> 绝热可逆过程 答案：C。可逆相变ΔＧ为零。 14. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是 (A> 环境的熵变与过程有关 (B> 某些自发过程中可以为系统创造出熵 (C> 熵变等于过程的热温商 (D> 系统的熵等于系统内各部分熵之和 答案：C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。 15. 关于亥姆霍兹函数A, 下面的说法中不正确的是 (A> A的值与物质的量成正比 (B> 虽然A具有能量的量纲, 但它不是能量 (C> A是守恒的参量 (D> A的绝对值不能确定 答案：C 16. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是 (A> TdS是过程热 (B>pdV是体积功 (C> TdS是可逆热 (D>在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热 答案：D 17. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是 (A> ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B>ΔS、ΔA、ΔV、ΔG (C> ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D>ΔU、ΔA、ΔH、ΔV 答案：B。理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故ΔU＝0，ΔT＝0。 18．在一绝热恒容箱中, 将NO(g>和O2(g>混合,?假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是lzq7IGf02E (A> Q, W, ΔU (B> Q, ΔU, ΔH (C> ΔH, ΔS, ΔG (D> ΔS, ΔU, W 答案：C。此条件下Q、W和ΔU都为零。由ΔH＝ΔU＋Δ zvpgeqJ1hk 19. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是 (A> 液体等温蒸发 (B> 气体绝热可逆膨胀 (C> 理想气体在等温下混合 (D> 等温等压下的化学反应 答案：C。由ΔG＝ΔA＋Δ 20．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当NrpoJac3v1 10 / 44