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(A> 减少 (B> 增加 (C> 不变 (D> 无法判断 答：C
(21> 理想气体绝热向真空膨胀，则
(A> dS = 0，dW = 0 (B> dH = 0，dU = 0 (C> dG = 0，dH = 0 (D> dU =0，dG =0 答案：B
(22> 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是 (A> W = 0 (B> Q = 0 (C> dS > 0 (D> dH = 0 答案：D
(23> 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 (A> 可以从同一始态出发达到同一终态。 (B> 不可以达到同一终态。
(C> 不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D> 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 答案：B
(24> 求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得？ (A> 始终态相同的可逆绝热过程。 (B> 始终态相同的可逆恒温过程。 (C> 始终态相同的可逆非绝热过程。 (D> B 和C 均可。 答案：C
(25> 在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？1nowfTG4KI (A> ΔrHm (B> ΔrUm (C> ΔrSm (D> ΔrGm 答案：B。因Q＝0，W＝0。
(26> 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K。右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：fjnFLDa5Zo (A> dS >0 (B> dS <0 (C> dS =0 (D> 都不一定 答案：C
(27> 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：tfnNhnE6e5 (A>19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0 (B>-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0 (C>19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1 (D> 0 , 0 , 0 答案：C
(28> 1mol Ag(s>在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s>的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：HbmVN777sL (A>2.531J·K-1 (B> 5.622J·K-1 (C> 25.31J·K-1 (D> 56.22J·K-1V7l4jRB8Hs 303.2答案：A。?S?273.2?CV,mdTT?24.48ln303.2?2.55 273.2(29> 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是： (A> ΔS =nRTln(p1/p2> (B> ΔS =nRTln(V2/V1>
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(C> ΔS =nRln(p2/p1> (D> ΔS =nRln(V2/V1> 答案：D
(30> 固体碘化银(AgI>有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,
-1
由α型转化为β型时，转化热等于6462J·mol,由α型转化为β型时的熵变ΔS 应为：83lcPA59W9 (A> 44.1J (B> 15.4J (C> －44.1J (D> －15.4JmZkklkzaaP 答案：B
(31> 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为： (A>ΔS体＞0 (B>ΔS体＜0 (C>ΔS体＝0 (D>难以确定 答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。
(32> 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：AVktR43bpw (A>ΔS体+ΔS环 > 0 (B> ΔS体+ΔS环 < 0
(C> ΔS体+ΔS环 = 0 (D> ΔS体+ΔS环的值无法确定 答案：A。因该变化为自发过程。
(33> 在标准压力p?和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS 体应： (A> 大于零 (B> 小于零 (C> 等于零 (D> 无法确定 答案：A。因固体变液体混乱度增加。
(34> 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1> 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2> 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则：ORjBnOwcEd (A>T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2 (B>T2′> T2, V2′< V2, S2′< S2 (C>T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2 (D>T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2
答案：C。恒外压膨胀较可逆膨胀做出的功要少，且绝热，故过程<2）内能的减少要小一些，所以T2′> T2。终态压力相同因此V2′> V2。又根据熵增原理，可判定S2′> S2。2MiJTy0dTT (35> 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：gIiSpiue7A (A> ΔS体 > 0, ΔS环 < 0 (B> ΔS体 < 0, ΔS环 > 0 (C> ΔS体 > 0, ΔS环 = 0 (D> ΔS体 < 0,ΔS环 = 0
答案：B。理想气体恒温压缩混乱度减小，故熵减小；而理想气体恒温压缩时内能不变，得到的功要以热的形式释放给环境，故环境得到热ΔS环 > 0。uEh0U1Yfmh (36> 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：
(A> ΔS体 > 0, ΔS环 < 0 (B> ΔS体 < 0,ΔS环 > 0 (C> ΔS体 > 0, ΔS环 = 0 (D> ΔS体 < 0, ΔS环 = 0
答案：C。该过程为绝热不可逆过程，故ΔS体 > 0；又因绝热过程，故ΔS环 = 0。 (37> 在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？IAg9qLsgBX (A> ΔS体 > 0 (B> ΔS环不确定
(C> ΔS体+ΔS环 > 0 (D> ΔG体 < 0
答案：B。环境的熵变是确定的,可由ΔS环＝－Qp／T来求算。
(38> 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪
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一个是正确的：
(A> ΔS体 > 0, ΔS环 < 0 (B> ΔS体 < 0, ΔS环 > 0 (C> ΔS体 < 0, ΔS环 = 0 (D> ΔS体 > 0, ΔS环 = 0
答案：B。反应由气相变为凝聚相熵减少，ΔS体 < 0；自发过程的总熵变应增加，故ΔS环 > 0。
(39> 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：
(A>ΔS < 0 (B>ΔS > 0 (C>ΔS = 0 (D> 无法确定 答案：A。恒温下液体变固体熵减少。
(40> 理想气体由同一始态出发，分别经<1）绝热可逆膨胀；<2）多方过程膨胀,达到同一体积V2，则过程(1>的熵变ΔS(1>和过程(2>的熵变ΔS(2>之间的关系是：WwghWvVhPE (A>ΔS(1> > ΔS(2> (B>ΔS(1> < ΔS(2> (C>ΔS(1> = ΔS(2> (D>两者无确定关系
答案：B。绝热可逆过程ΔS＝0，多方过程体积膨胀ΔS＞0。
(41> 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？asfpsfpi4k (A> 前者高 (B> 前者低 (C> 相等 (D> 不可比较
答案：A。化学势决定物质流动的方向，物质由化学势高的流向低的，自由水分子在多孔硅胶表面的强烈吸附表明自由水分子的化学势高。ooeyYZTjj1 (42> 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
(A>ΔH (B>ΔG (C>ΔS隔离 (D>ΔU
答案：C。理想气体自由膨胀不做功，亦不换热，故为隔离系统。
(43> 理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为 (A>ΔA>DG (B>ΔA<ΔG (C>ΔA=ΔG (D>无确定关系
答案：C。因G＝H－TS，A＝U－TS，G－A＝pV，ΔG－ΔA＝nRΔT＝0。
(44> 在标准压力po下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？BkeGuInkxI (A> ΔG<0 (B>ΔH=Qp (C>ΔS隔离<0 (D>ΔS隔离>0 答案：C。隔离系统的熵不可能减少。
(45> 某气体的状态方程为 p[(V/n>-b]=RT ,式中b为常数，n为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零？PgdO0sRlMo (A> ΔU (B>ΔH (C> ΔS (D>ΔG 答案：A。证明如下：由基本方程dU=TdS-pdV得出
??U???S???V??T?p???????p?p?p??T??T??T??V???V? =?T??p?? ??T?p??p??TnRnRT =?T?p2?0pp可以证明，其它热力学函数的变化不为零。
(46> 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？
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??T???T???V???V?(A) ?? (B) ??????????V?S??S?p??p?S??S?p??S???S???p???V?(C) ?? (D) ???????????V?T??T?V??T?p??p?T
答案：A
(47> 在理想气体的S - T 图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比，在恒温时的含义是：
(A) (?S/?T)V/(?S/?T)P?0(B) (?S/?T)V/(?S/?T)p??(C) (?S/?T)V/(?S/?T)P?CP/CV(D) (?S/?T)V/(?S/?T)p?CV/CP答案：D
(48> 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的: (A>液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B>液相与气相的界面消失
(C>气化热为零 (D>固，液，气三相共存 答案：D
(49> 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时: (A>增加压力有利于液体变为固体 (B>增加压力不利于液体变为固体
(C>增加压力不一定有利于液体变为固体 (D>增加压力与液体变为固体无关 答案：C
(50> 对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示什么含义？ (A> 101.3kPa (B> 外压
(C>分子间引力总和 (D>分子运动动量改变的统计平均值 答案：B
(51> 用130℃的水蒸汽<蒸汽压2.7p?）与1200℃的焦炭反应生成水煤气：
C + H2O → CO + H2，如果通入的水蒸汽反应掉70%，问反应后混合气体中CO的分压是多少？设总压2.7 p?不变。3cdXwckm15 (A> 0.72 p? (B>1.11 p? (C>2.31 p? (D>1.72 p? 答案：B
(52> 在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：
????????答案：B (A) ?A??B (B) ?A??A (C) ?A??B (D) ?A??B
(53> 在273.15K,2p°时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：
(A> 前者高 (B> 前者低 (C> 相等 (D> 不可比较 答案：B
(54> 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势： (A> 高 (B> 低 (C> 相等 (D> 不可比较 答案：A
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(55> 已知水的下列5种状态： (1> 373.15K, p?, 液态 (2> 373.15K, 2 p?, 液态 (3> 373.15K, 2 p?, 气态 (4> 374.15K, p?, 液态 (5> 374.15K, p?, 气态
下列4组化学势的比较中，哪个不正确？ (A>μ2 >μ1 (B>μ5 >μ4 (C>μ3 >μ5 (D>μ3 >μ1 答案：B
(56> 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：h8c52WOngM (A> 增加 (B> 减小 (C> 不变 (D> 不一定 答案：B<根据吉布斯－杜亥姆方程判断）
(57> 恒温时B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：v4bdyGious (A> 增加 (B>减小 (C> 不变 (D> 不确定
答案：A 热力学第三定律可以表示为： (A>在0K时，任何晶体的熵等于零 (B>在0K时，任何完整晶体的熵等于零 (C>在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D>在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 答案：B
第四章 多组分系统热力学
选择题
1. 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 (A> μ(水>＝μ(汽> (B> μ(水>＜μ(汽> (C> μ(水>＞μ(汽> (D> 无法确定 答案：A。两相平衡，化学势相等。 2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A> 凝固点降低 答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。 3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1 15 / 44