第3课时 核 素
[目标导航] 1.了解质量数和ZX的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
A
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成
?质子(带正电)?原子核??
?中子(不带电)原子(X)??
?核外电子(带负电)
AZ
(2)表示方法
例如， 6C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子； 8O表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。 2．质量数
由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系
(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
(3)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )
(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
1
12
16
答案 (1)× (2)√ (3)√ 二、核素 同位素 1．核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如C、C、C就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如H、H、H三种核素均是氢元素的同位素。 3．同位素的两个特征
(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 4．同位素的用途
(1) 6C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2)1H、1H用于制造氢弹。
(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
提醒 (1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：1H、1H、1H是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 议一议
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)不同元素的核素的质量数一定不同( ) (2) 6C和 7N互为同位素( ) (3) 92U与 92U是同一种核素( )
(4)C可用于文物的年代鉴定，C与C为同种单质( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
2．下列8种化学符号：1H2、1H2、 6C、3Li、11Na、 7N、3Li、12Mg。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。 答案 (1)6 (2)3Li 3Li (3)11Na
1
2
6
7
23
24
12
1
2
14
6
23
14
7
24
14
14
12
235
238
14
14
1
2
3
2
3
14
1
2
3
12
13
14
Mg
解析 (1)1H2、1H2为分子不属于核素范畴。
(2)3Li、3Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
2
6
7
(3)11Na和12Mg的中子数相等，但质子数不同。
2324
一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 例1 下列说法错误的是( )
A.1H、1H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.20Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.1H和1H是不同的核素
D．C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，
11
12
14
1
2
40
42
1
2
＋
H和1H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；C和C由于其
40
42
21214
质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，20Ca和20Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。 答案 B 归纳总结 1．区别
3